高三期中考試總結范文

導語：如何才能寫好一篇高三期中考試總結，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公文云整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

早晨好！

在這樣一個寒冷的冬天，我們高三全體同學在此大典，也許很多同學認為，成績我們已經知道了，不需要再通報了，在此大典只會占用同學們早晨美好的學習時光，因此，很多同學是抱著不得已而來的想法參加大典的，在此，我奉勸大家，不要有這樣的想法，我們報名次的主要目的是激勵先進，鞭策后進，以達到共同進步的目的，如果你不愿意聽到別人的進步，或者認為別人的進步與自己毫無關系，那就大錯特錯了，見賢而思齊，見不賢而內自省是一個智者的選擇，再說，近期同學們中間出現了什么問題？是什么原因制約了你的進步？也一直是我們老師們苦苦思索、苦苦探討的問題，更是大典的主要議題，因此，我真誠的告訴同學們，天氣越冷，同學們遇到的困難與壓力越大，越需要我們師生把備考的步伐慢下來，靜靜的反思自己進入高三來的得與失，找出問題的癥結所在，磨好自己的刀，以便更好的輕裝上陣，沖刺高考。

高三開學已經100天了，在這段時間里，高三的大考小考一個接一個，且每一個都有它重要的理由，往往壓得我們喘不過氣來，一次考試好像剛剛結束，又一次考試已經來臨。對于這些強化訓練，月考，期中考，還有接下來的期末考，大家千萬不要畏懼，而要把它們當成暴露問題的絕佳機會。要知道，平時考試時錯的越多，暴露的問題就會越多，問題被解決的就會越多，高考時出現新問題的幾率就會越小。從這個角度來看，我們應該感謝平常的每一次考試，是這些考試給我們提供了高考練兵的機會，是這些考試使我們在一次次跌倒后又一次次重新站起，最終達到光輝的頂點。我們更感謝每次考完之后苦口婆心幫你分析癥結所在的老師，特別是這些為了這次大典辛苦趕來的班主任老師，也應該感謝我花費了將近5個小時的時間為你準備的這份發言材料，因此，認真聽，是對他人的尊重，也是對號入座，解決自己困惑的參考意見。我結合每年高三備考，到12月中旬，都會出現的現象，而是針對大家身上暴露的不足，加以分析，盡力尋找解決問題的辦法，希望能給你以啟發。我認為目前，同學們身上存在以下三方面的傾向。

1、自己原諒自己、自己放縱自己，缺少激情，缺乏動力，每天混混沌沌，得過且過。這些同學，在剛剛進入高三時， 在一個較長的時期內，還是竭盡全力拼搏的，這種進步是迅速的，是看得見的！如同馬拉松長跑，一開始都會爭先恐后，但是，一段時間之后，距離拉大。實力強大者繼續前進，鍥而不舍者繼續前進，而這部分同學因實力弱開始被拉下，因沒有斗志開始被拉下，因懈怠放松被拉下。特別是隨著時間的消磨，感到自己的成績久久不見大的起色，距離本科的目標還有一段距離，于是，潛藏在自己身上的缺點就一點點顯露了出來，開始遲到、不做作業、上課睡覺、比吃比穿比玩玩甚至上網、早戀，心里抱著一個考個專科也能說得過去的想法，在混混沌沌中熬日子。在此，我誠心誠意的奉勸這些同學，學習如逆水行舟，不進則退。人不是為了活著而活著，作為學生，學習是你們的天職，既然遇到再高的山也要有勇氣爬過去，畏懼的最終代價是自己墮落的更遠，眼光短淺，想法幼稚！不思進取，不努力的最終結果就像被投進溫水中的青蛙慢慢失去一切，在學校會成為差生、問題學生，在社會上就會成為最低層次。同學們，為了尊嚴，為了不辜負老師與家人的期盼，為了讓12年冷桌子熱板凳的學生生涯有一個圓滿的結局，你們一定要咬緊牙根，與自我做堅決的較量，即使每次考試在全校哪怕增長一個名次、即使自己在考場里抓耳撓腮、痛苦難捱，即使早晨起床極度困乏，也要堅持住、挺住，相信世界上沒有過不去的火焰山，一個人連自己都難以戰勝，將來在這個競爭激烈的社會上，怎樣去尋找自己的一席之地，希望這些同學充分利用期末復習的時機，從課本入手、狠抓基礎，查漏補缺，做到復習到位，消化到位，寧可學少點，也要學好點，防止水過地皮濕，一問三不知，同學們，還有不到半年時間就媳婦熬成婆了，堅持，堅持，在堅持，相信自己的實力，不到萬不得已，絕不妥協。

2、第二種同學是整天生活在幻想之中，盲目的想入非非，一次次的構想考入大學之后是如何的美好，得到多少鮮花和贊譽，對自己目前的學習狀況不會做理性的分析，而僅僅滿足于一個低水平。這些沒有遠大理想和抱負、缺少激情與夢想的同學，即使，你的智力因素比較好，你也最終難以取得優異的成績，要清楚的知道高三的競爭不僅僅是智力的競爭，更是毅力的競爭，再者說，你要清楚的知道，要考取本科、重點本科、特別是名牌學校不是想象得你們簡單，是需要付出艱辛的努力的，你也要清楚的知道，今天的本科、重點本科、名牌大學，對一個人將來發展的意義有多么重要，一個只顧眼前利益，生活在虛幻之中的人，終究會警醒的，現在醒悟還來得及，如果臨近高考，那么一切就都晚了。希望這些同學，收起自己編織的夢幻，不要回避殘酷的高考現實，回到激烈的備考競爭中，每天臨近睡覺前都要反思自己：今天自己進步了多少沒有？沒有進步，就是退步。你的退步，就是別人的進步。山東的高考競爭的慘烈在全國是出了名的，懼怕競爭，終將被淘汰，如果在明年，看到當年比自己差的同學考上好的大學，難道你不“羨慕嫉妒恨”，因此，為了明年，你是老師、家長的驕傲，你是他人“羨慕嫉妒恨”的對象，希望這些同學，奮起直追，揚長補短，珍惜每一分鐘，提高學習效率。不怕苦，不怕累，嚴格要求自己，實現自己的超越。

篇2

關鍵詞：強酸；弱酸；電離平衡；溶解平衡

文章編號：1008-0546（2014）02-0064-02 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.02.025

“強酸制弱酸”是復分解反應的一條重要規律，是因為弱酸根離子結合H+能力強于強酸根離子，弱酸根離子從強酸根離子那里奪去H+就結合成了弱酸。在中學化學這個規律可謂深入人心，但在教學過程中發現有很多同學對此規律缺乏深入理解，經常死記硬背、機械套用，從而出現一些錯誤。

一、問題起因

2013年11月學校組織了高三期中考試，在試卷分析時發現有一道選擇題學生得分率很低，原題如下：25℃時，弱酸的電離平衡常數如表1所示，下列離子反應方程式錯誤的是（ ）

A.氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3-+H+=H2O+CO2

B.NaAl（OH）4溶液中通入足量CO2：Al（OH）4-+CO2=Al（OH）3+HCO3-

C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D.Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

按照題目所給的數據，25℃時H2CO3的一級電離常數Ka1=4.30×10-7，二級電離常數Ka2=5.61×10-11，而HClO的電離常數K=2.95×10-8，說明酸性強弱：H2CO3 >HClO>HCO3-，根據“強酸制弱酸”的原理，就很容易理解選項C中的離子反應方程式是錯誤的，假如生成HClO和CO32-的話，它們會繼續反應而生成HCO3-。所以無論往NaClO溶液中通入的二氧化碳是少量還是過量，反應的離子反應方程式總是為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。這與苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應類似，由于苯酚的酸性介于H2CO3和HCO3-之間，所以無論往苯酚鈉溶液中通入的二氧化碳是少量還是過量，反應的離子反應方程式總是為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-。

二、提出質疑

這時有同學提出，根據上述分析類推，那么無論往Ca（ClO）2溶液中通入的二氧化碳是少量還是過量，反應方程式都應該為：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O= Ca（HCO3）2+2HClO。但是在蘇教版化學必修1教材中，工業上漂白粉漂白原理，Ca（ClO）2溶液與CO2反應的方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HClO。而且在很多課外輔導書中顯示，當Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2時反應為：Ca（ClO）2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO，只有當通入過量CO2時反應才是：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO。難道是書中的反應方程式寫錯了？還是“強酸制弱酸”的原理在這里就不適用啦？

三、實驗驗證

所用藥品：大理石、1 mol·L-1稀鹽酸、0.1 mol·L-1 Ca（ClO）2溶液、0.1 mol·L-1NaClO溶液、0.2 mol·L-1 BaCl2溶液

驗證步驟及現象、結論見下頁表2。

四、理論分析

對于Ca（ClO）2溶液與CO2反應會生成不同的生成物，我們可以從以下幾個角度分析：

按照水解平衡分析：Ca（ClO）2屬于強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：Ca（ClO）2+H2O=Ca（OH）2+2HClO，向該溶液中通入少量CO2時發生下列反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+ H2O，促進Ca（ClO）2向水解的方向移動，所以次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成CaCO3而不是Ca（HCO3）2。只有當通入過量的CO2時，過量的CO2與CaCO3反應才生成Ca（HCO3）2。

按照溶解平衡分析：溶液體系中Ca2+和H+存在著對CO32-的競爭，Ca2+與CO32-有生成難溶物CaCO3趨勢，H+與CO32-有生成的弱酸HCO3-的趨勢。查數據可知，CaCO3的溶解平衡：CaCO3（s）？葑Ca2+（aq）+CO32-（aq），25℃時Ksp=4.96×10-9，HCO3-的電離平衡：HCO3-？葑H++CO32-，25℃時Ka=5.61×10-11。上述實驗溶液中的c（Ca2+）=0.1 mol·L-1，通過計算可知，只要溶液中的c（CO32-）﹥4.96×10-8 mol·L-1，就可以向生成CaCO3沉淀的方向移動。由于溶液體系中HClO是弱酸，HClO電離出的H+量很少，通過HClO和HCO3-的電離平衡常數計算可知，溶液中c（CO32-）=3.0×10-7 mol·L-1遠大于4.96×10-8 mol·L-1，故少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中應生成CaCO3。

按照標準反應自由能分析：25℃時，對于反應Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+ 2HClO：

ΔfGmθ=ΔfGmθ（CaCO3）+2Gmθ（HClO）-fGmθ（Ca2+）-2fGmθ（ClO-）-fGmθ（CO2）-fGmθ（H2O）

=（-1128.76-2×79.9+553.04+2×37.2+394.38+

237.19）kJ·mol-1

=-29.55kJ·mol-1﹤0

25℃時，對于反應ClO-+CO2+H2O= HCO3-+ HClO：

fGmθ=fGmθ（HCO3-）+fGmθ（HClO）-2fGmθ（ClO-）-fGmθ（CO2）-fGmθ（H2O）

=（-587.06-79.9+37.2+394.38+237.19）kJ·mol-1

=+1.81kJ·mol-1﹥0

由此可知，Ca（ClO）2溶液與CO2的反應生成CaCO3的趨勢遠大于生成Ca（HCO3）2的趨勢。

五、總結

利用電離平衡常數的大小確定酸的強弱，根據“強酸制弱酸”的原理，判斷酸與鹽復分解反應的產物是我們中學常用的一種重要方法。但在具體應用時還要分類討論，若生成物為可溶于水的鹽（如碳酸氫鹽），則可以用強酸制弱酸的原理分析；若生成物為難溶物或不溶物，則以生成難溶物或不溶物為主，即使是弱酸也可以制強酸。比如H2S氣體通入到CuSO4溶液中發生反應為：CuSO4+H2S =CuS+H2SO4，這就是一個典型的弱酸制強酸的例子，反應能進行的原因是生成物中生成了難溶性的CuS。

在化學教學過程中，學生會遇到各式各樣的疑難問題，這就要求教師不斷加強學習，掌握各種解題的方法、思路，豐富自己的知識結構，以適應新課改對老師的要求。新課程教學呼喚教師從單純的知識傳遞者走向研究者、反思者，也就要求新時期的教師不僅專業學識要較為豐富，而且還善于對教學問題進行研究反思。

參考文獻

[1] 王祖浩. 化學反應原理[M].南京： 江蘇教育出版社，2012