初中化學方程式總結范文

導語：如何才能寫好一篇初中化學方程式總結，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公文云整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

①生石灰——

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍色的固體——CuSO45H2O

藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5

、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，

干冰，金剛石

7

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

2

藍色絮狀沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化學推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含Fe2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含Fe3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍色：

H2、S（空氣中）

藍色：CO、CH4

藍紫色：S（氧氣中）

常見氣體

無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡單的有機物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4

6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應有CO2

產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應（研磨）有NH3

產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質的相對分子質量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：

點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：

CO

點燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

-

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2

要除的雜質：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2

要除的雜質：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水?，F

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無水CuSO4

中?，F象：黑色CuO

變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2

的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F象：澄清石灰水變渾濁。

點燃

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

點燃

S+O2

=

SO2

現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有

點燃

刺激性氣味的氣體。

點燃

C+O2

=

CO2

現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點燃

2C+O2=

2CO

現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

點燃

4P+5O2=

2P2O5

現象:：生成白煙

點燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現象：淡藍色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

現象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

=

2KCl+3O2

現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

點燃

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現象：有氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點燃

跟碳有關的化學方程式：

點燃

C+O2

=

CO2(

氧氣充足的情況下)

現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

=

2CO

現象：黑色固體逐漸減少

點燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點燃

跟二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2

=

CO2

現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現象：有氣體生成

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現象：酸堿中和反應，現象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現象：不明顯此反應的

Na

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現象：生成白色沉淀，此反應把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現象：無明顯現象此反應的

Na

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現象：無明顯現象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

現象：固體由藍色變為白色

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

現象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現象：有白色沉淀生成

補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

化學方程式匯總

一．

物質與氧氣的反應：

點燃

=

（

1）單質與氧氣的反應：

點燃

=

1.

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點燃

=

2.

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點燃

=

3.

銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點燃

=

4.

鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點燃

=

5.

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點燃

=

6.

紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點燃

=

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點燃

=

8.

碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點燃

=

（2）化合物與氧氣的反應：

點燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個分解反應：

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高溫

=

17.碳酸不穩定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加熱

=

三．幾個氧化還原反應：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O

=

篇2

關鍵詞：化學用語；兩級分化；課堂改革

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2013）36-086-01

化學用語是用來表示物質組成。結構，變化規律的工具，掌握它是初中化學的重要任務，也是學好化學的關鍵之一。在經過多年的初中化學教學中，筆者發現，初中化學雖只經過了短短一年的教學，在中考中，卻出現了大面積的兩極分化，細分析近幾年的中考試卷的失分情況，我發現失分最多的便是有關化學用語的內容，所以如何教好化學用語，降低化學用語失分率，成為防止學生兩極分化的重要課題。

一、化學用語引起分化的原因

1、元素符號、化學式、化學方程式，內容比較枯燥，需要一定時間去識記和練習，教材安排的又較集中，元素符號還未成熟，接著又開始學習化學式，化學方程式，加之一些外語學習不過關的學生，更易產生反感心理，極易形成包袱，超過了他們的承受能力形成大腦的抑制作用，從而使興趣降低。

2、由于遺忘規律的作用，即使是已經記得很熟的學生，過一段時間后又易造成遺忘，這也是造成失分的一個重要原因。

3、從教師這方面來看，對大綱中“熟練地掌握重要的常用的元素符號、化學式、化學方程式等化學用語”這句話理解上有兩種傾向：一是以青年教師為主，覺得化學用語好教好學，習慣于按部就班，教的枯燥乏味，學生自然沒有興趣，不專心，埋下了分化的種子，二是有的教師“熟練”二字理解的過了頭，他們注意的過去的教訓、但違背教學要求的階段性，操之過急，學生尚未掌握書寫規律的情況下，一堂課便塞給大量無法理解的化學式、化學方程式從而造成學生負擔，違背教學規律，降低了學生的學習興趣。

4、記住元素符號，才能學會化學式，學好化學式才能學好化學方程式，而化學式起承上啟下的作用是關鍵?；瘜W式學習的不過關也是造成化學用語教學失敗的一個重要原因。

二、加強課堂改革，搞好化學用語教學

1、重視培養學生的學習興趣。

“興趣是最好的老師”，培養了學生的學習興趣，教學便成功了一半。

①采用分散記憶法，培養興趣。在初學元素符號前，我便從序言部分開始在黑板上的最右邊出現“Mg鎂”“氧O等”字樣，每節課教3-4個，學生既有興趣，又沒有負擔，很易記熟。

②以生動活潑的教學手段，激發學生興趣。在教學中，我采取編順口溜、曲子，開展游戲，比賽等多種形式，加強記憶效果。實踐證明比教師照本宣科效果要好的多。

2、強化化學式教學。

化學式是化學用語的重要內容，也是學好化學方程式的關鍵。在化學式的教學中，我用了多種方法來鞏固教學，強化教學效果。如根據化合價學化學式，根據化學式求化合價，判斷化學式的正誤等等。而在以后的全書教學中我都不斷的強化教學，特別是在第四單元后，更是不放過每個可以鞏固化學式的機會，從而也為化學方程式的教學打下堅實的基礎。

3、總結規律，培養能力。

化學用語并非死記硬背即可的，有的同學認為化學只要到考試背背就行了，這是錯誤的，這便要求教者在教學中幫助學生總結規律。

篇3

關鍵詞：初三化學；化學方程式；教學；循序漸進

初三化學在教學活動中占有重要地位，在教學過程中，學生接觸和學習化學方程式，是正式進入化學殿堂的敲門磚，所以，教師在課堂教學活動中要靈活運用化學方程式，合理、有效地推動教學活動的正常開展，從而提高初三化學教學水平和教學質量。

一、化學方程式應用教學存在的問題

在初三化學教學過程中，化學方程式的應用時間和深入程度都較淺，所以，在化學方程式的應用中存在著許多問題，其中主要表現在以下幾個方面：首先，重視程度不足。由于學生剛剛接觸到化學方程式，老師對于化學方程式的解釋過多，可能會導致學生理解不掉，所以，在教學中對于化學方程式的解釋就會故意減少，從而導致其重視程度不足；其次，教學方法不合理。在教學活動中，由于初三化學教學活動中，有大量的化學實驗，而化學實驗更能吸引學生的注意力，所以，對于化學用語的解釋就相對較少，而這導致學生在真正面對這些復雜的化學元素符號和化學方程式時就丈二和尚摸不著頭腦；最后，急于求成的心理嚴重。在教學過程中，教師對于化學用語不能準確分清主次順序，在教學過程中，眉毛胡子一把抓，導致學習、記憶、理解的難度較大，并且機械的記憶方法增加了學生的厭學情緒。

二、初三化學教學中化學方程式的靈活運用方法

1.夯實學習基礎――利用口訣法學習化學方程式

在初三化學學習時，由于在初二學習時積累了一定的基礎，開始接觸更為專業的化學知識，化學方程式是學習化學知識的重要工具，并且其學習的過程是個學習方法的過程。在方程式的靈活運用上，要著重加強抓要領，夯實學習基礎。學習化學方程式時，最基礎的運用是書寫化學方程式，其要領主要是：左寫反應物，右寫生成物；寫對化學式，系數來配平；中間等號連，條件要注；清生成沉淀，氣箭頭來標明。這是學習化學方程式基礎的基礎，所以，在學習運用時，要熟練地掌握口訣，從而為進一步的應用奠定基礎。但是在教學實踐過程中，我們不難發現許多學生還是有丟三落四的壞習慣。

2.善總結，鞏固學習成果

化學方程式是具有科學性、合理性的科學方程式，所以，想靈活運用就應該善總結，通過學習、觀察和思考，鞏固學習成果，從而實現化學方程式的靈活運用。而在這個環節中，教師要積極引導學生對于同類型的問題和化學反應舉一反三，提高學生對于化學方程式的理解能力和運用能力，下面在教學的過程中，簡單的舉出幾個化學方程式的例子，幫助大家積累總結經驗。一氧化碳+金屬氧化物金屬+二氧化碳（2NaOH+CO（少量）=Na2CO3+H2O）像此類反應的生成物是鹽和水，在寫出鹽的化學方程式的時候，就需要注意到鹽的配平，但是由于學生在記憶時對于生成物的記憶停留在死記硬背上，所以，對于如何寫出同類的生成物就顯得非常困難，所以在教學過程中，特別在配平時，要注意到鹽里面堿金屬離子和非金屬氧化物等，再加上一個氧化原子形成了負二價的原子團，這樣的目的就是為了學生更加靈活地運用化學方程式提供的引導去作出準確的配平。

教師在教學過程中，不僅僅是為了教會學生化學知識，更應該去指導學生和教育學生如何掌握科學的學習方法，在教會學生學習化學知識的同時，幫助學生探索知識，提高學生掌握知識的能力。這對于初三化學教學具有非常重要的意義，而對于化學方程式的應用也具有非常重要的影響。

3.善應用，提高學習效率

學習化學知識，教育學生如何去配平其實主要目的是為了運用，所以說教師的重要作用是引導學生如何應用化學方程式，從而解決實際問題。這雖然對于剛剛學習化學不久的初三學生來說有很大的難度，但是在學習和掌握化學方程式的基礎上，靈活地運用這些知識是現代素質教育的目標。例如，在汽車上，都安裝有汽車安全氣囊，安全氣囊內部裝硝酸銨，當汽車受到嚴重的撞擊時，硝酸銨就會分解產生大量的N2O，H2O，從而防止汽車內人員受傷，學生在學習時，可以對這個事件進行簡單的描述，從而激發學生的興趣，寫出該反應的化學方程式：NH4NO3=N2O+2H2O。在學習的過程中要引導學生克服學習困難，防止機械記憶，提高學生掌握知識的能力和創新探索的能力。

參考文獻：

篇4

一、根據化學式的計算

根據化學式的計算包括計算相對分子質量、計算物質組成元素的質量比、計算物質中一元素的質量分數三個基本計算。利用化學式的計算是初中化學教學中第一次涉及符號與數字的計算，也是初中化學中最基本的計算，為以后的化學計算打下基礎。如果學生這一關過不了的話，會影響以后的化學計算。因此在教學中教師要重視這一類計算的教學，不要產生輕視的心理。在教學中教師要理清三個基本計算的思路，引導學生掌握這一類的計算。

如計算相對分子質量的教學，教師要讓學生知道“加”“乘”“括號”、“系數”的含義，并讓學生結合實際題目進行練習。比如H2O表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，一個氫原子的相對原子質量是1，一個氧原子的相對原子質量是16，那么水分子的相對分子質量應為多少，如何列算式？可以放手先讓學生自己練習，然后自己評議，不斷地糾正錯誤，最后教師再強調和總結。教學過程中要注意循序漸進。如學生計算完H2O、O2的相對分子質量，可以讓學生接著計算2H2O、Ca（OH）2的相對分子質量。經過這么練習，學生大多都能掌握相對分子質量的計算。而學生在明白怎么計算相對分子質量后再進行元素質量比的學習就輕松多了。教學中我們可以這樣引導學生得出：相對分子質量中的“+”改成“：”就是元素的質量比。如H2O中氫元素和氧元素的質量比1×2+161×2：16。至于物質中某一元素的質量分數的教學，可以結合數學打比方，教師不妨讓學生把化合物當成整體，元素當成部分進行思考理解，這對已知物質質量計算元素的質量或已知元素的質量求物質的質量這類習題的解答有一定的幫助，課后或單元復習時要補充這類習題。建議在講這一內容前先摸學生的數學底子，利用課余時間加強補差，這對我們的教學會比較有利，從而不讓學生因數學的緣故降低對化學的興趣。

二、利用化學方程式的簡單計算

初中化學中，利用化學方程式的簡單計算主要包括兩種類型：用一定量的反應物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應物。在教學中教師不能孤立地只談計算，應和化學方程式的涵義聯系起來，要讓學生明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質發生反應，生成什么物質，而且還表示反應物，生成物各物質間的質量關系，根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的。因此，學生首先也要掌握根據化學方程式計算各物質間的質量比。學生在進行計算各物質間的質量比時常犯這種錯誤：把其中幾種物質的相對分子質量的和相加再跟另外一種物質的相對分子質量的和進行相比，我們要跟學生強調“各物質指每一種物質”。另外根據需要，有時可能是兩種物質之間相比，學生要明確這一點，這對根據化學方程式進行簡單的計算比較關鍵。

根據化學方程式進行計算比較關鍵的還有化學方程式的書寫。化學方程式是化學計算的依據，如果化學方程式寫錯了或沒有配平，化學計算必然會得出錯誤結果。因此，一定要使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解，對有關的化學方程式要熟悉。為此，一開始教學我們教師要結合學生實際選擇例題和習題進行講解和練習。例如課本上的例題：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？此題化學式多、復雜、易混淆，化學方程式需配平，相對分子質量計算也復雜等，學生很容易產生懼怕的心理，進而會影響到其對化學方程式計算的學習。因此，我改成這樣的例題：6g木炭完全燃燒后生成二氧化碳的質量是多少？這樣的反應學生熟悉，化學方程式的書寫也容易，學生的學習興趣容易被激發，從而有利于學生對計算步驟和方法的掌握。接下來讓學生進行練習：2g氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的質量是多少？此題增加一點難度即化學反應方程式需配平，但沒關系，學生對這個反應比較熟悉，可以練一練。我讓一個成績中等的同學和一個成績較弱的同學上臺演練，如果他們都做好，那么全班同學基本掌握；如出了問題，那是最好的課堂生成性資源，引導學生觀察分析，有意識地圍繞學生容易出現錯誤的地方，包括化學方程式的書寫錯誤，未配平化學方程式，相對分子質量的計算、列比例式是否正確等，請成績好的同學來修改。這樣的訓練不僅對成績中等和成績較弱的同學有幫助，對成績好的同學也是一種提升。

三、溶質質量分數的有關計算

溶質的質量分數是初中化學中一個非常重要的概念，這部分計算題也是計算題的難點之一，此概念是解決計算題基礎，如果對概念理解不清楚，將會嚴重影響到計算。因此，教師在教學過程中首先要講清溶質的質量分數這個概念，要讓學生明確溶質的質量分數是溶質的質量和溶液的質量之比，而不是溶質的質量和溶劑的質量之比；所涉及的量是質量，不是體積；三個量只要知道任意兩個就可以求第三個。

溶質質量分數的有關計算主要有這兩種類型：公式的應用、溶液的稀釋和配制。只要對概念理解清楚，公式的應用就比較簡單基本，但有些題中隱蔽一定的迷惑因素，一些成績好的學生也往往被迷惑。如200C時，把20g氯化鈉放入50水g中充分溶解，求其溶質質量分數（200C時氯化鈉的溶解度為20g）。先讓學生自己動手做，最后教師小結：解此題時要考慮溶液是否飽和，勿將未溶解的溶質作為溶液中的溶質。這樣容易使學生產生深刻的印象。

篇5

關鍵詞：化學用語；體會；重點

【中圖分類號】 G633.8 【文獻標識碼】 B 【文章編號】 1671-1297（2012）07-0127-01

一 分析教材把握要求

從九年義務教育初中化學（人教版）教材看，出現的化學用語有以下六種：

①元素符號與離子符號；

②原子結構示意圖（離子結構示意圖） ；

③化合價（元素、原子團、根）；

④化學式 ；

⑤化學方程式；

⑥電離方程式。

新教材雖然刪去了電子式，減少了元素符號，降低了對原子（或離子）結構示意圖的要求，對單質、氧化物、酸、堿、鹽之間相互聯系與相互轉變的反應規律的要求，而且對章節編排做了改進，分散了難點，選擇了合理的知識梯度。但是，學生在學習使用化學用語這一部分知識的過程中還是表現出很大的困難，感到有一定的吃力。 如何根據教材特點與學生接受能力進行化學用語的教學，使學生輕松容易的學習掌握并正確使用化學用語是化學教師應該探討的問題。

二 根據教材分層次教學，循序漸進

教師應了解教材的知識結構，分析化學用語在全冊書中的地位，按照教材編排的層次，把握教材深度和廣度，將化學用語的教學大致分為三個階段進行。

1.從“緒言”到第二章第三節是元素符號、化學式的識記階段。 讓學生提前分散識記元素符號。每節課記3～5種，學生并不感到困難，也不會影響教與學，還有一定的趣味性。

在教學進行 到元素、元素符號這一節，學生已能熟練地讀、寫24種元素符號，為下一節化學式作好了充分的準備，從“緒言”課接觸物質開始，就可注明常見物質的化學式，讓學生經常見一見，不作其它要求。等到學習化學式時，實際上使學生在認識過程上有了發展、實現了從具體到抽象，從感性到理性的飛躍。

2.從第二章第三節到第四章第二節是元素符號、化學式、化學方程式的理解階段。

讓學生理解元素符號、化學式、化學方程式的意義。掌握用元素符號寫化學式，用化學式寫化學方程式的初步規律?；瘜W方程式是化學用語教學的重點，掌握好化學式與化學反應的文字表達式，可使學生形成化學方程式的雛形。書寫化學方程式，配平是難點，除了講清最小公倍數法，可通過實例簡單介紹“奇數配偶法”。

3.從第四章第三節到第八竟，著重鞏固、擴大和應用化學用語。

用化學方程式來表示酸堿鹽的性質與單質、氧化物的簡單關系，是化學用語的高級階段。要應用必須強調理解、熟練。

三 分散記憶，提高學習效果

根據教材的內容，有計劃地化“整”為“零”，分散記憶，降低難點，讓學生輕松地學習，提高學習化學用語的興趣。例如：元素符號、化學式、化學方程式都可以提前逐步滲透、避免大量集中學習使學生難以接受。我在教學中從上完第一節課就布置學生開始硬背“氫氦鋰鈹硼”這句話，連背兩周后，開始記符號“H、He、 Li、Be、B”，每上課前都檢測學生記憶的情況。把1-20號元素符號分4句話分散記憶，逐步知道并理解其含意；要讓學生在學懂學會中不斷強化興趣，在教學中重視牢固地掌握元素符號，進而熟練地寫出化學式，就可順利地寫出化學方程式。 為避免化學用語的學習枯燥無味，可將元素符號、化學反應生成物、化合價（根價）、金屬活動順序表、溶解性表等等編成順口溜以提高興趣，獲得好的記憶效果。如：

1.記元素符號用三拼法。鈹（Be）把整個元素符號的字母撤分成B-e，并發出讀音B…e…鈹 一氣合成，諸如兩個字母組成的元素符號都可用這種方法來記。

2.記化學反應的生成物用諧音法。電解水生成的氫氣和氧氣分別產生在正極（陽極）、負極（陰極），但是許多同學往往記不清楚，我采用諧音法：陰——氫，陽——氧，來幫助學生來記收到效果。

3.記還原劑、氧化劑用表象法。初中化學中的氧化還原反應是從得失氧的角度來判斷的， 然而誰是氧化劑誰是還原劑同學們卻難判斷清楚，為次我再教學中編了一種記憶辦法。如：H2+CuO Cu﹢H2O 中H2到氧后變成水， CuO中的Cu失去氧后變成銅，由此我總結出：

得-氧-還（得到氧的反應物是還原劑）失-氧-氧（失去氧的反應物是氧化劑）的口訣來判斷氧化劑和還原劑的方法。

同時，該實驗的操作順序有是致關重要而且有不易記住，為此，我整理為：

氫氣進來后走，酒精燈遲到早退。來幫助學生記憶。

4.記化合價、溶解性用順口溜法。一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。三鋁四硅五價磷，　2.4.6硫都齊全。

記溶解性： 鉀鈉鋇鈣是溶堿，硫酸碳酸除鋇鈣，硝酸除銀汞，鉀鹽鈉鹽全都溶。

四 規范書寫，多練多用，提高學習效果

篇6

（1）、要能準確書寫化學方程式，必須把質量守恒定律的微觀釋理解透徹，（即：一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。將其含義在化學方程式中理解為：化學反應前（即反應物）出現的元素，在反應后（即生成物）中必然出現，反應物中沒有出現的元素則生成物中不能出現。如：Zn+ZnSO4+Cu（根據質量守恒定律的微觀解釋必然是CuSO4），因為反應物和生成物中都有Zn出現，而生成物又中出現了Cu、O、S三種元素，則反應物中也應出現這三種元素，而通常SO4作為一個原子團出現的，因推出反應物中的另一種物質一定是CuSO4。

（2）、掌握好化學方程式的書寫，必須準確無誤的書寫出化學式，即尊重客觀事實，不要任意臆造。

（3）、對未見過的化學方程式的書寫，題中必然會給出條件（某實驗現象或具體的反應物、生成物的名稱或化學式及反應條件等）。

（4）、將寫好的化學式須進行配平，一定要牢記“反應前后原子種類不變，原子個數不增減”。驗證反應前后的原子個數是否一致，原子數目是否相等，否則就應檢查化學式是否正確或反應物、生成物是否隨意增加了還是減少了。如：2KClO3+MnO22KCl+3O2這個方程式顯然是不正確的，根據質量守恒定律生成物中無Mn元素，從而證明MnO2是不能寫在反應物中去而只能寫在等號上面。2KClO32KCl+3O2牢記以上四點書寫原則，化學方程式的書寫就不會咸到困難了。

例1、（利用已知條件）：科學家預言未來最理想的能源是綠色植物，即綠色植物的桔桿[主要成分(C6H5O5)n]和水在適當的催化劑等條件下生成葡萄糖(化學式C6H12O6)再將葡萄糖在一定條件下轉化生成乙醇(C2H5OH)同時放出CO2,乙醇是很好的燃料,寫出化學方程式(2000年四川省化學競賽試題19題).

①②.

解析:此題是初中課本中沒有出現過的化學方程式的書寫,如果死記硬背是難解決此題的,如果按照上述方法審題就會迎刃而解,首先找出①步反應中的反應物是(C6H5O5)n和H2O,而生成物是C6H12O6。

從而得出方程式:①、(C6H5O5)n+H2OnC6H12O6②反應物是C6H12O6而生成物是(C2H5OH)和CO2。

所以②式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2

例2、（利用實驗現象）在日常生活中常使用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面污垢時，不能使用熱的堿性溶液，因為熱的堿性溶液中的氫氧化鈉與鋁發生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種可燃性氣體，則該反應的化學方程式為：（1999年哈爾濱市初中升B卷）。

解析：題中反應物是鋁、堿（氫氧化鈉）和水生成物是偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種可燃性氣體。根據質量守恒定律可知反應物中有H，而生成物中還沒有出現，則可推出另一種可燃性氣體一定是氫氣。由此可得化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

例3、將氯氣溶于水時，有一部分氯氣跟水反應：

Cl2+H2OHClO（次氯酸）+HCl。

寫出氯氣通入消石灰水溶液中發生反應的化學反應方程式：

（1995年全國競賽試題）

解析：首先搞清反應物是氯氣和消石灰水（Ca(OH)2溶液）,根據已知條件可知氯氣首先與水反應生成HClO和HCl.而生成的HClO再與（Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2和水。

Cl2+H2OHClO（次氯酸）+HCl……（1）

HClO+Ca(OH)2Ca(ClO)2+H2O……（2）

篇7

關鍵詞 課堂；糾錯；初中化學；化學方程式

化學課堂教學中各種物質的特性與化學反應較多，如果教師不給學生特定的方法進行糾錯和總結規律，哪怕是最簡單的內容到了學生那里卻變得很難！例如我在教元素時特意給學生布置了記元素符號的任務，并且為了使學生印象深刻，還特意打印了元素周期表貼在教室。原以為做了這么多的鋪墊，化學式和化學方程式的書寫教起來應該不困難了，結果卻不是。很多學生化學式以及化學方程式的書寫出現很多錯誤，后來才知道，學生會書寫元素符號，但是卻不能夠非常正確的書寫出化學式。原因在于一些常見元素的化合價記不住，而且很多元素的化合價會改變，不知道什么時候該用哪個化合價。而化學方程式的書寫基礎就要求正確書寫出化學式。

一、糾錯是要讓學生知其然知其所以然

為了給學生糾錯，首先要讓學生記住常見元素和原子團的化合價，再正確寫出一種物質的化學式。這里，我特意總結了幾點常見元素和原子團的化合價規律編成口訣讓學生記住。

一價：氫、銀、鉀、鈉；二價：鈣、鎂、鋇、鋅；鋁三硅四氧負二。

負一氫氧硝酸根；負二硫酸碳酸根；正一是銨根

當學生能記住了常見的元素化合價之后，再根據化學式中一般正價在前負價在后以及正負化合價的代數和為零的原則，讓學生書寫化學式。同時要求在書寫化學式的時候，先寫元素符號同時標注化合價，再寫出化學式。經過反反復復的練習，反復記憶、不斷的糾錯，學生基本上能把常見的化學式書寫正確。然后對于有些金屬元素也有變價的現象，主要是鐵元素，這個就要根據讀法而定了。如果帶鐵的化合物讀作“某某鐵”時鐵顯+3價，讀作“某某亞鐵”時鐵顯+2價。

二、糾錯是一個循序漸進的過程

有了正確書寫化學式的基礎，寫出正確的化學方程式就會簡單一些。但是中等以下的學生在書寫方程式的時候還是會發生一些不必要的錯誤，為了糾正學生的錯誤，在書寫化學方程式時逐一檢查每個過程是否發生錯誤。只有養成良好的檢查習慣才能確?；瘜W方程式的書寫不出任何紕漏。

1.掌握兩個原則

（1）要以客觀事實為依據。（即不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應，不能任意編造物質的化學式。）

（2）要遵守質量守恒定律，使“等號”兩邊的物質所含各元素的種類相同和各元素的原子個數相等。(即化學方程式要配平，之所以對化學方程式要進行配平，是為了體現“遵循質量守恒定律”。配平化學方程式時，絕不能改動化學式中的角碼。)

2.熟記書寫步驟

正確書寫化學方程式，一般按“寫”、“配”、“注”、“查”四步進行?，F以高錳酸鉀受熱分解制氧氣的反應書寫為例：

(1)寫：根據反應事實，左邊寫反應物，右邊寫生成物，中間用“短線”，若反應物或生成物有多種用“+”號連接。KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2。

(2)配：即配平化學方程式。

根據質量守恒定律，在各化學式前配上適當的化學計量數，使左、右兩邊每一種元素的原子總數相等(即配平)。化學方程式配平后，短線改成等號。

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

(3)注：即在“等號”上或下注明反應條件，如加熱(常用符號“Δ”表示)高溫、點燃、催化劑等。生成物中的氣態物質，需在其化學式右側標“”符號，若反應物中也有氣體，則氣體生成物不標“”符號；在溶液中進行的反應，生成物中的難溶物，需在其化學式的右側標“”符號。

(4)查：檢查書寫的化學方程式是否準確完整，要做到“四查”，即查化學式、查配平、查條件、查生成物狀態符號，這樣才可以有效地防止寫化學方程式時可能出現的缺這少那的錯誤，確保用正確的、完整的化學方程式表達化學反應事實。

以上書寫化學方程式的步驟可概括為：“左邊反應物，右邊生成物;寫對化學式，方程要配平;短線改等號，條件要注明；生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。”

3.會配平化學方程式

化學方程式的配平是我們學習的難點，也是正確書寫化學方程式關鍵一個環節。配平化學方程式一般要求“快”、“準”，要達到這一要求，首先必須掌握多種方法，根據反應特點，靈活運用。一般來說：配平較為簡單的化學方程式可用“觀察法”，稍復雜的可用如下常用的配平方法：

（1）最小公倍數法：找短線兩側同種原子差最大的，以該原子的最小公倍數為配平的著眼點進行配平。例如，在

反應中，觀察短線兩側不難發現氧原子差最大為1，反應前有1個氧原子，反應后有兩個氧原子，其最小公倍數為2，則HgO前化學計量數為2，那么Hg前的化學計量數為2。

（2）奇偶配平法：先找短線兩側同種原子出現次數最多的原子，且有奇有偶的，將最大的奇數配成偶數。例如，在C2H2+O2—CO2+H2O反應中，觀察短線兩側發現氧原子出現次數最多，其最大奇數是1，所以先在H2O前配上化學計量數2，然后用觀察法配平氫原子，再配平碳原子，最后配平氧原子。

(3)設1法：設1法又叫原子守恒法，它適用于配平較復雜的化學方程式。配平時首先在反應物或生成物中找出一種化學式相對比較復雜的物質，把它前的計量數看作1，以此作為配平起點。例如，在Fe+H2O高溫Fe3O4+H2反應中，Fe3O4是化學式較復雜的物質，把它的計量數看做1，則Fe前的計量數為3，H2O前的計量數為4，那么H2的計量數也為4。

三、結束語

篇8

關鍵詞：初三化學；學困生；轉化；策略

所謂的學困生是相對于優等生、中等生而言的，也就是說學困生不是一成不變的，是可以轉化的。所以，在初三化學教學過程中，轉化學困生，使學困生的成績能有所提高也就成為我們的主要任務之一。但是，該如何轉化呢？該從哪些角度入手呢？該選擇哪些策略呢？為此我們進行了相關的研究，也對相關策略的應用進行了總結和探討。本文就以以下幾種策略的應用為例，對如何做好學困生的轉化工作進行研討，以為學困生學習效率的提高做好前提性工作。

策略一：糾正學習態度

態度決定行為，只有有了正確的學習態度，才能促使學生積極地參與到學習活動之中，才能為學困生的轉化做好基礎性工作。也就是說，如果一名學生沒有正確的、積極的學習態度，即便是教師選擇轉化策略再有效也提高不了學困生的化學學習效率。在學困生轉化時，我們首先要做的就是端正學困生的學習態度，使每位學生都能積極地參與課堂活動。那么，我們該如何端正學困生的學習態度呢？在本次課題的實驗研究中，我們總結出了以下幾點來端正后進生的學習態度。具體如下：分析造成學生消極對待學習的原因。比如：一些學生因為初三化學比較難，跟不上，所以，干脆放棄；還有一部分學生不喜歡學習，排斥學習等。明確原因，提出策略。針對不同的學生提出不同的方法。以“認為初三化學比較難”這一部分學困生為例，在端正其化學學習態度時，我會選擇一些比較容易的問題讓他們回答，這樣做就是要重新燃起這部分學困生的自信心，慢慢地使學生的學習態度得到轉變，同時也能幫助這部分學生掌握一些基礎的化學知識，提高學生的化學學習效率。

策略二：養成自主學習習慣

有教育家說過：教育就是習慣培養。在轉化學困生的過程中，我們要改變這部分學生的不良學習習慣，要通過恰當活動的組織來幫助這部分學生養成自主學習的良好習慣。例如：在教學《常見的酸和堿》時，為了調動學困生的學習積極性，也為了使學困生得到轉化，更為了培養學困生的良好學習習慣，在這節課的預習時，我借助微課專門為學困生錄制了課前預習的視頻，視頻中主要包括：（1）生活中常見的酸和堿的化合物。（2）簡單展示了使用酸堿指示劑區分酸溶液和堿溶液的過程。這一視頻的錄制主要是針對學困生的，目的就是讓這部分學生初步了解下節課的學習內容，這樣上課時就不至于因為不知要學習的內容而感覺恐慌，而且，酸堿指示區分酸堿溶液的過程展示有助于強化學生的理解，對學生突破本節課的重難點也有著重要作用。當然，借助微課進行復習對學生自主學習意識的形成也有著重要作用。所以，在這樣的教學過程中，不僅能夠提高學困生的課堂參與度，提高預習課的質量，而且對學生自主學習意識的形成，對學生自主學習習慣以及預習習慣的養成都有著十分緊密的聯系。當然，這一視頻其他學生也可以觀看，或者是其他學生根據自己的情況，結合教材或者學案進行自主預習，這樣也能使其形成良好的學習習慣。

策略三：做好教學目標的分層

教學目標的分層可以說是轉化學困生時教師需要考慮的重點，因為學習目標的完成是對學生學習效果的肯定，也是幫助學生找回化學學習信心的關鍵因素。所以，在教學時，我們要立足于教材對學生進行有效的分層，以為學困生學習效率的提高做好前提性工作。本文以教學《利用化學方程式的簡單計算》為例對如何對學困生的教學目標設計進行分層進行簡單闡述。首先，按照教學大綱對全班的教學目標進行分層。即：按照優等生、中等生和學困生三個層次將整體的教學目標進行劃分，即：優等生的學習目標為：熟練利用化學方程式進行計算，掌握計算的格式和步驟；在正確書寫化學方程式的基礎上，能夠對一些難度較大的計算題進行解答；掌握反應物與生成物之間的質與量的關系。中等生的學習目標為：熟練利用化學方程式進行計算，掌握計算的格式和步驟；能夠借助化學方程式的計算解答一些中等難度的試題。學困生的學習目標為：熟練利用化學方程式進行計算，掌握計算的格式和步驟；能夠借助化學方程式的計算解答一些簡單的試題。這一教學目標的分層就是為了要明確學困生整體上應該達到一個怎樣的目標，之后，再針對不同的學困生進行教學目標的分層，所以，我們將學困生又分為了A、B兩個層次，并針對不同層次進行了學習目標的重新劃分：A層（有一定基礎的學生）：熟練利用化學方程式進行計算，掌握計算的格式和步驟，能借助化學方程式進行簡單計算。B層（基礎差的學生）：熟練利用化學方程式進行計算，掌握計算的格式和步驟即可。之所以，對學困生的學習目標再次進行分層，目的就是使學困生逐層遞進的，沒有人能夠一蹴而就的，也沒有人能一口吃成胖子，我們需要設定一個個的小目標才能幫助學生逐漸建立自信，才能在完成一個個的小目標的過程中積累知識，進而為化學教學質量的提高奠定堅實的基礎。

策略四：選擇恰當的教學方法

只有恰當的教學方法才能真正打造出精彩不斷的化學課堂，所以，在學困生轉化的過程中選擇恰當的教學方法就成為最有效的策略之一。因此，在本次課題的研究中，我們將重點就放在了教學方法的選擇和應用上，目的就是要找到適合我校、我班學困生轉化的方法，以為學?；瘜W教學質量的大幅度提高做好前提性工作。本文以“探究式”教學法在化學教學中的應用為例。在提出借助探究式教學法來進行后進生轉化，提高后進生的化學學習效率的時候，很多教師都表示疑問，這一方法在優等生教學中的應用應該會更合適吧。歸根到底，大部分教師認為對學困生進行“講授式”教學法才是最好的選擇，因為這部分學生不具備良好的學習習慣，也沒有扎實的基礎，應用探究式教學法就是浪費時間。但是，不論是優等生還是學困生的好奇心都強，具有一定的探究意識。所以，在《二氧化碳的制取》這一節課的教學過程中，我便對學困生實施了探究式教學法，目的就是讓學生在好奇心的推動下去探究如何在實驗室中制取二氧化碳，該選擇哪些實驗器材等。因此，在后進生轉化時，我先于學生一起分析本次實驗可能用到的藥品，引導學生明確本次實驗的目的以及實驗原理，之后，組織學生以小組為單位自主選擇相關的藥品進行自主實驗，最后，學生在表述實驗結果的過程中就能掌握本節課的重點內容。事實證明，這樣的自主實驗探究不僅滿足了學困生對化學實驗的好奇心，也能激發學生的學習熱情，而且，自主實驗現象的分析也會幫助學生記憶相關理論知識，這樣的效果要比命令式的要求學生死記硬背的效果好得多，同時，當學生看到化學實驗的神奇后，這些學困生對化學學習的態度也會隨之發生轉變，進而，也為學困生學習質量的提高做出相應的貢獻。當然，除了探究式教學法之外，我們還可以借助微課輔助教學法、小組合作學習法等來調動學生的化學學習興趣，進而使學困生的學習效率得到不同程度的提高。

策略五：設計恰當的習題

習題的設計也是轉化學困生，激發學困生學習興趣的重要方面。所以，在實際化學教學過程中，我們要做好習題的設計，所選擇的試題不要過難，否則，會打擊學困生的學習積極性。以教學《如何正確書寫化學方程式》這節課為例，從上文可以看出，我們將學困生也進行了分層，所以，在設計練習題的過程中，我們也要設計不同層次的習題供學生進行練習，以鞏固學困生的學習效率。組織學生在這樣的習題設計中嘗試解答，對于分出來的層次教師不要刻意強調，鼓勵B層的學生要嘗試對A層的習題進行解答，并與學生之間交流自己的想法，這樣不僅能夠在取長補短中掌握知識，而且也能讓學生在嘗試中消除對化學的恐懼，進而促使學困生以積極的態度走進化學。

策略六：建立完善的評價體系

評價對于學困生來說相較于優等生來說更是不可缺少的，我們要通過完善的評價體系的建立來保護學困生的學習興趣，幫助他們找到自信心。所以，在學困生轉化的過程中，教師對這些學生的點滴進步都要進行表揚，并將他們的閃光點進行擴大，這樣一來能夠幫助他們樹立信心，二來也有助于拉近師生之間的距離。因此，我們在轉化后進生的過程中，必須要建立完善的評價機制，并通過鼓勵性評價來給學困生營造一個積極的、向上的學習氛圍。還以上述的設計恰當的習題為例，我們要對那些做了A層試題的B層學生進行大力的表揚，目的就是要保持學生的學習積極性。學困生轉化是一個漫長的過程，正所謂，冰凍三尺非一日之寒。對于學困生來說也是一樣，一線教師要做好分析工作，要通過這些恰當策略的應用來調動學困生的學習熱情，同時，有效策略的應用對整個班級、學校化學教學質量的提高，對學生的發展，對高效課堂的實現都做好了保障性工作。

參考文獻：

［1］翟素珍.在初中化學教學中如何轉化后進生［J］.中小學教師培訓，1999（5）：46.

篇9

關鍵詞：初中化學；起始階段；教學策略

初中化學在起始階段的教學非常重要，如何培養學生學習化學的興趣是這一階段的教學重點和難點。

一、了解化學學科的發展史和對人類的重要貢獻

化學學習興趣是指學生對化學力求認識，趨近的一種心理傾向。興趣是學生學習的重要動力，學習興趣使學生始終對學習保持良好的心理狀態，并在其中得到樂趣與滿足，化學教學中豐富多彩的實驗為培養學生的學習興趣創造了得天獨厚的教學情境，因此在學習中學生要做好這樣幾件事：

1.了解化學對人類的貢獻，特別是中國的瓷器、火藥、造紙等，激發自己的學習熱情。

2.了解有關化學方面的知識，了解化學奧秘，從而激發自己的熱情，增強學習化學的興趣。

3.充分用好課本中的彩圖，以書中的實驗等直觀性為學習平臺，激發自己探究化學知識的信心，從而激發學習的興趣。

4.觀察化學在日常生活和經濟建設中的廣泛應用，我們的衣食住行等方面都與化學有密切的關系，如合成新藥，可以幫助人類戰勝疾?。蝗紵承┦彤a品，為各種交通工具提供動力，煤發電為人類提供電力；生產的洗滌劑、化妝品、化纖衣料和各種新材建材的使用，可美化人們的生活；化肥、低毒高效農藥的使用，為人類的糧食危機帶來希望，同時煤、石油、天然氣不僅量少而且燃燒有污染，需要開發新的潔凈能源，如此等等都能激發自己的學習熱情，增強學習興趣。

二、培養學生良好的化學學習習慣和學習策略

由于化學學科學生剛剛接觸，過去在科學學科中曾經學習了一點，同時該學科與其他學科又存在一定的差異，因此，我們在思想上不能有絲毫思想，養成良好的化學學習習慣是邁入化學入門的前提。

1.做好課前預習，做到有目的地去聽課。預習時，除了要把新課內容仔細通讀一遍外，還應在不懂的地方做上記號，這樣帶著疑問去學，聽課的效率就會大大提高。

2.課堂上，學生在認真聽講的同時，做到積極、主動地思考問題、討論問題，并勇于將自己的觀點表達出來，以鍛煉自己的語言組織能力，提高聽課效率。只有這樣才能使自身獲得鍛煉和思維能力的培養，從而將本節課的知識很好的消化。在探究性學習過程中，要認真細致地觀察，如實準確地記錄，積極主動地思考，要善于合作、敢于質疑、勇于探索。而在合作學習過程中，要做到相互配合、仔細傾聽、認真反思、主動交流。

3.由于初中化學知識點雜亂而零碎，老師在講課時，都是圍繞著重點內容展開的。因此同學們在認真聽講的同時要做好課堂筆記，這不僅有利于課后進行復習，掌握重點，又可以有效地避免上課時“走神”。在記課堂筆記時，必須講究方法，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容，與課本內容相同的部分可在課本上標出，課后整理筆記時再補全。

4.要經常不間斷的進行復習，循序漸進，每天認真閱讀課堂筆記，同時對知識點進行梳理歸納，達到對課本內容融會貫通。每章節講完后還要對知識進行整理歸納。這樣就可在整理總結的過程中發現知識間的內在聯系，連點成線，織線成網，使知識系統化、網絡化，便于掌握。

5.用好錯題集。將平時錯題當然是具有收集價值的都收入錯題集，平時多看看，保證以后類似錯誤少犯或不犯，提高自己作題的正確率。

6.要知道需要你解決的問題比較多，課本上“你已經知道什么”“觀察與思考”“聯想與啟示”“交流與討論”“學習與實踐”“本章作業”等欄目向你提出各種各樣的問題，每位同學要積極思考，主動參與討論，充分發揮好自己的見解。

三、掌握化學學科的特點

化學用語主要包括元素符號、化學式、化學方程式等等。對于這部分內容的學習一要進行分散記憶，二要不間斷地進行強化練習。如元素符號的記憶可在一開始學習化學時，每天規定自己記兩到三個元素符號，當掌握到一定數量時，再進行歸納分類，如按金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素進行分類，強化記憶，這樣就可以分散了記憶元素符號時的難度，同時，在記憶過程中不斷加以練習。而對于化學式、分子、原子以及元素化合價等等，在記憶的過程中輔之以一定量的訓練，以及時反饋自己對化學用語的掌握情況，有針對性地進行彌補和矯正。而化學方程式的學習，應該說是貫穿于初中化學學習的始終。它直接影響著我們后續學習的很多內容。因此，它是我們初中化學容易形成分化點的一個關鍵內容。在學習過程中，一定要在掌握規律的基礎上，要求自己細心、認真地書寫好化學方程式。注意書寫過程中的每一個環節，如是否遵循客觀規律、是否配平、有無氣體或沉淀符號等等細節性問題。應該說掌握好了化學用語這部分內容，離入門已經不遠了。在學習過程中一定要在掌握規律的基礎上，進行理解記憶。那么具體怎樣去記憶呢？

要“因材施記”，根據不同的學習內容，找出不同的記憶方法、概念、定理、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師的演示實驗，在理解的基礎上進行記憶。例如：①物質性質網絡記：如對含碳元素的相關物質可構建知識網絡系統記憶；②對偶知識對比記：如化合與分解，氧化與還原；③化學用語分散記：如元素、原子、化合價、化學式及化學方程式等按知識階梯分散到各章節記憶等；④類似知識歸類記：如H2與CO的性質，H2與CO2的制取裝置等；⑤對概念等在理解的基礎上可以采取“縮略”記憶法：如分解反應可記為“一變多”，化合反應可記為“多變一”，復分解反應，記為“互交換”等；⑥對化合價，可以填進學生熟悉的歌譜，把它唱出來。

四、教會學生學會觀察和動手實驗

“觀察是一切實踐和理論的基礎”。對于初學化學的同學而言，首先要學會觀察實驗現象，最初可在老師的指導下，按老師的要求，將你看到的化學現象用簡明科學的語言敘述出來，以后再慢慢地總結觀察實驗的思維規律。如觀察過木炭、硫粉、細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗后，你就會總結出這樣的規律――觀察。

篇10

學知識只有兩本書，在知識構架和知識體系連貫上，綜觀現行的初三化學教材，編排順序和技能鋪墊做的

是比較完善的，但是我們的學生升入高中后，總聽到高中教師在抱怨，學生往往對初中知識就掌握了那么

幾個方程式，對實驗基本原理也只是老師灌輸的那么幾個口訣性的東西，那么初三化學怎樣教，總復習工

作怎么做才能做好初高中知識的銜接，幫助學生突破重點、全面掌握化學知識和技能。在實際教學工作及

后期的總復習過程中，我采用以下幾種對策。

一、抓住重點基礎知識，著重鞏固、擴大和應用化學用語。及時突破重點

從九年義務教育初中化學（人教版）教材看，出現的化學用語有：

1、元素符號（33種）與離子符號（5種）

2、原子結構示意圖（22種）離子結構示意圖（5種）

3、化學式（108種）

4、化學方程式（62個）

5、電離方程式（11個）

新編教材不僅刪去了電子式，減少了元素符號，降低了對原子（或離子）結構示意圖的要求，對單質、氧

化物、酸、堿、鹽之間相互聯系與相互轉變的反應規律的要求，而且對章節編排做了改進，分散了難點，

選擇了合理的知識梯度。第八章是初中化學重點，也是進入高中順利學習化學必修一的關鍵一步，該章篇

幅不多但知識點多，應用性和規律性強，因此，學生學習后并不易掌握，倘若只是讓學生記住幾個常見的

復分解反應，就會導致學生對第八章內容不理解，知識遺忘率高。我在講授第八章時，注意該章的及時復

習和鞏固，同時注意引導學生總結復分解反應的常用規律和條件，雖然一開始學生還不知道為什么會這樣

反應，但隨著學生知識的拓展，學生至少可以掌握復分解反應的實質，且了解酸與鹽、堿與鹽反應的常用

規律。具體做法：①強化酸、堿、鹽通性規律，②運用列表法幫助學生梳理和識記，③讓學生用化學方程

式來表示酸堿鹽的性質與單質、氧化物的簡單關系，④通過學生做鹽酸與氯化鈉、鹽酸與碳酸鈉、鹽酸與

硫酸鈉、鹽酸與硝酸銀溶液的反應實驗，讓學生總結反應規律及條件，同時選作氫氧化鈉與硫酸銅、氯化

鐵溶液的實驗總結規律。⑤歸納各物質相互聯系規律實質上是各物質間反應的化學方程式的歸類和總結。

二、抓住關鍵, 設疑誘導，注重實驗貫穿章節復習

興趣是一個人傾向于注意認識某種事物和研究某種事物的一種心理活動，是學生學習積極性中最現實、最

活躍的心理因素?；瘜W實驗是激發學生求知欲的一種不可或缺的教學手段。中學生意志力較差，情緒不穩

定，注意力易分散、松懈懶散，教師要針對學生的心理特點，有的放矢喚起學生的學習興趣。如在復習《

二氧化碳的實驗室制法及性質》一節時，在氣體實驗室制取的思路和方法指導下，自學實驗室制取二氧化

碳的反應原理、裝置、制取等內容后，提出能否用碳酸鈉代替大理石，用硫酸代替稀鹽酸制取二氧化碳，

為什么？讓學生分組實驗，仔細觀察現象，引導學生討論總結出答案。這樣即復習了復分解反應的相關原

理，也拓展了學生對酸堿鹽之間反應原理的歸納和總結。這樣一環扣一環，步步設疑，步步深入，步步點

撥，使學生參與整個學習過程中增強了學生學習興趣，成功的喜樂。值得注意的是在章節復習中以實驗為

主線貫穿各章知識點，實驗應以教師指導學生動手實驗為主。在復習實驗過程中，還可培養學生的動手實

驗能力，觀察能力和創新能力，更可激發學生興趣，提高復習效果。

三、強化知識結構、歸納各物質相互聯系，進行知識點分類復習

化學教材整本書知識結構分為基本概念和原理、元素及化合物、化學基本計算、化學實驗四大部分，其中

各部分又可分為若干知識點?；瘜W方程式是學習化學的關鍵。復習時注意：①重點掌握氧氣、氫氣、CO2

氣體的制備原理方程和性質方程；②掌握各物質相互聯系規律及其化學方程式應緊扣酸、堿、鹽通性；③

運用多種形式和活動進行復習，如各物質間化學方程式書寫比賽等；又如在基本概念和原理部分，運用列

表制圖法，以概念為基礎把學過基礎知識整理成"知識點"并連成"知識線"，梳理相互聯系與對比交織成"

知識網"，盡量避免知識零碎。在這階段中以練習為主，通過訓練有針對、有重點地掌握四大知識板塊。

四、針對中招考試題型，進行專題總結及綜合訓練

中考復習過程中要以大綱要求為導向，基礎知識為依據，化學實驗為核心，能力培養為宗旨，突破重點和

關鍵。其中專題可分為：反應類型，物質分類、物質鑒別、文字敘述推斷題、框格型推斷題等等。這一階

段是對前四階段的綜合運用和深化，通過專題提高學生題型仍是能力和方法，強化運用化學知識的能力。

綜合訓練是中考復習必不可少的環節，那么準確把握習題講評的效率也是提高復習效果的關鍵，每節試卷

講評課前，針對本節課中講評的重難點內容以及學生答題易錯點設計一定分量的變式訓練題，在試卷講評

后讓學生獨立完成，以期達到反復強化所學知識、幫助學生及時消化講評內容、固講評效果的目的。

總之，復習課能使學生掃除盲點、查缺補漏、完善知識結構，而且還應有利于學生發現新問題、獲得新知