化學平衡習題范文
時間：2023-04-08 08:21:23
導語：如何才能寫好一篇化學平衡習題，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公文云整理的十篇范文，供你借鑒。
篇1
一、2014高考如何考
2014年化學平衡高考題型主要有選擇題和填空題，填空題中普遍是綜合題型，往往融合熱化學、化學反應速率、電化學等知識，難度一般較大。今年化學平衡高考考查的知識及能力要求見下表：
【例1】[2014課標I，28（3）]乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產。乙烯氣相直接水合反應
C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=-45.5 kJ?mol-1，下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n（H2O）Un（C2H4）=1U1]。
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，
理由是：
。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n（H2O）Un（C2H4）=0.6U1。乙烯的轉化率為5G。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有： 、 。
解析：①設起始時n（H2O）=n（C2H4）=xmol，圖中A點乙烯平衡轉化率為20%，則：
（C2H4）（g）+（H2O）（g）=C2H5OH（g）
起始物質的量/mol x x 0
變化物質的量/mol 0.2x 0.2x 0.2x
平衡物質的量/mol 0.8x 0.8x 0.2x
平衡時（C2H4）（g）、 （H2O）（g）、 C2H5OH（g）的物質的量分數分別為、、，由總壓：P2=7.85MPa可知，它們的平衡分壓分別為7.85MPa×、7.85MPa×、7.85MPa×，K==0.0717 MPa-1；②由于正反應是氣體體積縮小的方向，其他條件保持不變時，壓縮容積增大壓強可以使平衡右移，乙烯平衡轉化率增大，則圖中300℃時：P1
答案：①K=0.07（MPa）-1 ②P1
點評：本題以教材中乙烯水合法生產乙醇為背景，考查考生觀察、提取、加工圖形中實質性信息的能力，對化學平衡建立過程的了解，對化學平衡常數的理解，利用化學平衡常數進行簡單計算的能力，外界條件（濃度、壓強、溫度、催化劑等）對化學平衡影響的理解，利用相關理論解釋其一般規律的能力，對化學平衡的調控在生產和科學研究領域中重要作用的了解。幾個設問層次分明，凸顯了能力立意的風格。其中第1空比較容易出錯，因為該空不僅涉及接受、吸收、整合化學平衡信息的能力，還涉及分解問題和解決問題的能力。
【例2】（2014安徽，10）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）？葑N2O5（g）+O2（g），反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）
解析：圖中反應物的總能量高于生成物的總能量，即脫硝是放熱反應，升溫平衡逆向移動， 平衡常數減小，故A正確； 圖中02和3s 時NO2濃度已知， v（NO2）===0.2mol?L-1?s-1，mol?L-1不是速率單位，故B錯；催化劑能使正、逆反應速率同等程度的增大，平衡不移動，故C錯；O2是生成物，增大c（O2），平衡逆向移動，NO2轉化率減小，故D錯。
答案：A
點評：本題考查考生對化學能與熱能相互轉化、吸熱反應、放熱反應的了解，對反應速率定量表示方法的了解，外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡影響的理解。四個選項均需要考生觀察圖形、提取其中實質性內容、分析加工、解決簡單化學問題，均圍繞基本概念和重要理論中容易錯解、誤判的關鍵點設置問題，具有很好的區分度。
【例3】（2014江蘇，15）一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）？葑CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的正方應為放熱反應
B. 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C. 容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D. 若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
解析：讀表格信息可知，I、III的目的是探究溫度對平衡的影響，降低溫度，生成物平衡物質的量增大，說明平衡正向移動，由此推斷正反應是放熱反應，故A正確；I、II的目的是探究壓強對平衡的影響，正反應是氣體體積不變的方向，增大壓強平衡不移動，則容器I、II中的CH3OH體積分數相等，故B錯；起始投料相同，僅溫度：I>III，則反應速率：I>III，因此容器I中達到平衡的時間比III短，故C錯；由n/V、題意可知，CH3OH、CH3OCH3、H2O的c分別為0.16mol/L、0.080mol/L、0.080mol/L，平衡時CH3OH、CH3OCH3、H2O的c分別為0.040mol/L、0.080mol/L、0.080mol/L，該溫度下平衡常數K===4，而Q===1.5
答案：A D
點評：本題以醇分子間脫水反應的探究實驗為背景，考查外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律，利用化學平衡常數進行簡單的計算能力，對實驗條件控制方法的了解等。其中D項對考生的計算技能要求較高，這種問題的分析解決，出錯機會較大。
二、2015高考會怎樣考
根據2014年化學平衡高考考查趨勢預測，明年化學平衡高考命題仍將依綱靠本，以聯系生產、生活和科研實際情景為載體，主要考查同學們對有關化學反應速率和化學平衡的圖形、模型、實驗數據表格中信息的獲取、加工、分析、遷移、解釋等能力，有關化學平衡常數、反應物平衡轉化率的簡單計算能力，有關外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡影響規律及其應用，繪制有關化學平衡圖形等。
三、備考中應該注意哪些問題
以往的實踐證明，化學平衡對很多知識的學習和理解具有指導作用，因此這部分知識備考時需要注意以下幾點：
1. 理解有關概念的內涵與外延，善于揭示概念間的內在聯系，并應用所學概念和有關規律，特別要準確掌握化學平衡狀態、化學平衡常數和化學平衡移動等概念，弄清三者的相互聯系，以提高解決各類問題的能力。
2. 準確把握外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，既要學會對圖表數據進行綜合分析的方法，又要學會用化學平衡移動原理來解決有關的平衡問題，尤其是化學平衡標志和化學平衡常數的理解和應用，用正確的化學術語及文字、圖表、數學模型、圖形等表達分析解決問題的過程和成果，并能做出符合邏輯關系的解釋。
3. 重視化學實驗，認真觀察和理解教材中的有關實驗，弄清實驗現象，發生的反應及所要說明的問題，通過典型的實驗得出一般規律，加深對所學概念、理論的理解和應用，提高解決實際問題的能力。
四、押題訓練
1. 在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）？葑CH3OH（g）+H2O（g） H
A. 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
B. 升高溫度，可提高CO2轉化率
C. 增加H2的濃度，可提高CO2轉化率
D. 改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數
1. C 解析：正反應是放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但逆反應速率的增大程度更大，平衡逆向移動，CO2轉化率減小，故AB均錯；增大H2的濃度，平衡右移，可提高CO2轉化率，故C正確；催化劑不能使平衡移動，因此不能改變反應的平衡常數，故D錯。
2. 一定條件下，0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L的密閉中發生反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意圖合理的是（ ）
2. D 解析：圖中n（X）=（0.3-0.2）mol=0.1mol，由n（X）Un（Y）=1U3可知，n（Y）=0.3mol，由于可逆反應中Y不可能100%轉化為生成物，故A錯；隨著反應的進行，v正（X）逐漸減小、v逆（Z）逐漸增大，平衡時v正（X）Uv逆（Z）=1U2，故B錯；Y是反應物、Z是生成物，隨著反應的進行，c（Y）逐漸減小、c（Z）逐漸增大，且c（Y）Uc（Z）=3U2，而由圖中信息可知c（Y）∶c（Z）=（0.3-0.2）U（0.1-0）=1U1，故C錯；起始時X的體積分數=×100%=×100%=50%，而Z的體積分數為0；設n（X）=amol，由n（X）Un（Y）Un（Z）=1U3U2可知，n（Y）=0.3amol，n（Z）=0.2amol，則平衡時n（X）=（0.3-a）mol，n（Y）=（0.3-3a）mol，n（Z）=0.2amol，因此平衡時X的體積分數為=×100%=×100%=50%，而Z的體積分數×100%=×100%，故D正確。
3. PCl5分解成PCl3和Cl2的反應是可逆反應。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經過250s達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
①反應在50～150s 內的平均速率v（PCl3）=
。
②試計算該溫度下反應的平衡常數（寫出計算過程，保留2位有效數字）
3. ①1.5×10-4mol/（L?s）
②由n/V可知起始時各組分濃度、平衡時PCl3的濃度，則：
PCl5（g） ？葑 PCl3（g） + Cl2（g）
起始濃度（mol/L） 0.50 0 0
轉化濃度（mol/L） 0.10 0.10 0.10
平衡濃度（mol/L） 0.40 0.10 0.10
K===2.5×10-2 mol/L
答：該溫度下反應的平衡常數為2.5×10-2 mol/L。
解析：①讀表可知50～150s 內，n（PCl3）=0.03mol，由反應速率定量表示方法可知，v（PCl3）=== 1.5×10-4mol/（L?s）；②見答案。
篇2
關鍵詞：化學平衡圖像；坐標；曲線特征；例題解析；解題思路
化學平衡是中學化學重要基礎理論之一，是中學化學所涉及的沉淀溶解平衡、電離平衡、等知識的核心，對很多知識的學習起著指導作用。而化學平衡是高考的熱點，也是重點和難點，其備考的具體策略包括掌握化學平衡的含義，化學平衡狀態產生的原因，并且能掌握典型題目的的解題方法。以下就舉例分析幾種常見平衡圖像圖的解題思路。
一、 速率—時間圖
此類圖象定性地揭示了V正、V逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的“逆、等、動、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向。
例1 對達到平衡狀態的可逆反應X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）
A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C.X、Y、Z、W皆非氣體
D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
分析： 經常有一些同學錯選B，認為增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動.其實，圖象告訴我們的是：增大壓強，加快了正、逆反應，但逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，由此而導致平衡向左移動.而壓強的改變，只影響氣體反應的速率，選項B所言的X、Y皆非氣體即其正反應速率不受影響，故正確答案為A.
二、濃度—時間圖
此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）的物質的量濃度在反應過程中的變化情況.此類圖像中各物質曲線的折點（達平衡）時刻相同，各物質濃度變化的內在聯系及比例符合化學方程式中的化學計量數關系。
例2 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間.試回答：（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______；（3）該反應的化學方程式為______.
分析： 起始時A的濃度為2.0mol/L，B、C的濃度為0，隨著時間的推移，A的濃度降低為1.2mol/L，C的濃度升高為1.2mol/L，B的濃度升高為0.4mol/L.t1時刻后各物質濃度不再變化，說明反應已達平衡，得出A為反應物，B、C為產物，它們濃度變化的差值之比為化學方程式中各物質的化學計量數之比.故正確答案為（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.
三、含量—時間—溫度（壓強）圖
此類圖象表示的是不同的溫度或壓強下反應物或生成物的物質的量（體積）分數或轉化率的變化過程，包含達到平衡所需的時間和不同溫度（壓強）下的平衡狀態的物質的量分數比較等信息。
注意：先拐先平。圖上先出現拐點的曲線先達到平衡，此時推理可得該曲線的溫度更高、壓強更大（或是濃度更大）。
例3 同壓、不同溫度下的反應：A（g）+B（g） C（g），H
A的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是 （ ）.
A.T1>T2，H>0 B.T10
C.T1>T2，H
分析： 在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應速率，縮短反應到達平衡的時間.由圖象可知，T1溫度下，反應先達平衡，所以T1>T2.在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動.因為T1>T2，達平衡時T1溫度下A的含量較大，即A的轉化率降低，所以升溫時平衡向逆反應方向移動.因此該反應的正方向為放熱反應，即H
四、恒壓（溫）線
該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或壓強.
例4已知反應 ，A的轉化率 與p、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是（ ）
A. 正反應吸熱， B. 正反應吸熱，
C. D. 正反應放熱，
解析 相同p時，升高T，RA提高，說明正反應為吸熱；相同T，增大p，RA提高，說明正反應為氣體體積縮小的方向， ，故選A。
五.速率—溫度（壓強）圖
如對2SO2+O2 2SO3， H
例5 對于可逆反應：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）， H
分析： 該反應的正反應是氣體體積縮小且放熱的反應.圖象A正確，因為溫度升高，正逆反應都加快，在二曲線相交處可逆反應達到平衡，交點后逆反應速率的增加更為明顯，與正反應是放熱反應相符.針對該反應特點，只升溫而使平衡向逆反應方向移動，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應方向移動，A的含量減少，B也正確.對可逆反應，溫度越高，到達平衡的時間越短，C不合題意.圖象D表示的意義是：增大壓強逆反應速率的加快比正反應明顯，與本反應是氣體體積減小的特點相悖，故正確答案為A、B.
總結：化學平衡圖象題的解法
（1）解題步驟：
a、看圖像：一看面（即縱坐標與橫坐標的意義）；二看線：
（即線的走向和變化趨勢）；三看點（即起點、折點、交點、終點）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）。
b、想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律。
c、作判斷：根據圖像中所表現的關系與所學規律相對比，作出符合題目要求的判斷。
（2）思考原則：“定一議二”原則
在化學平衡圖像中，了解縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量的意義。在確定橫坐標所表示的量后，討論縱坐標與曲線的關系，或在確定縱坐標所表示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。
參考文獻：
[1]王祖浩.普通高中課程標準實驗教科書 化學
[2]王云生.課程改革背景下高考對化學教學的要求.化學教育[J]
[3]王后雄.教材完全解讀.高中化學選修4化學反應原理.接力出版社
常見的化學平衡圖像題及解析
呂藝惠
（漳州市南靖縣第二中學 福建 漳州 363600）
摘要：化學平衡是是高考的熱點，也是重點和難點，其傳統題型就是平衡圖像題。因此能夠掌握典型題目的解題方法與思路，具有重要的意義。本文歸納總結了幾種常見的平衡圖像題的解題思路。
關鍵詞：化學平衡圖像；坐標；曲線特征；例題解析；解題思路
化學平衡是中學化學重要基礎理論之一，是中學化學所涉及的沉淀溶解平衡、電離平衡、等知識的核心，對很多知識的學習起著指導作用。而化學平衡是高考的熱點，也是重點和難點，其備考的具體策略包括掌握化學平衡的含義，化學平衡狀態產生的原因，并且能掌握典型題目的的解題方法。以下就舉例分析幾種常見平衡圖像圖的解題思路。
一、 速率—時間圖
此類圖象定性地揭示了V正、V逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的“逆、等、動、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向。
例1 對達到平衡狀態的可逆反應X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）
A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C.X、Y、Z、W皆非氣體
D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
分析： 經常有一些同學錯選B，認為增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動.其實，圖象告訴我們的是：增大壓強，加快了正、逆反應，但逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，由此而導致平衡向左移動.而壓強的改變，只影響氣體反應的速率，選項B所言的X、Y皆非氣體即其正反應速率不受影響，故正確答案為A.
二、濃度—時間圖
此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）的物質的量濃度在反應過程中的變化情況.此類圖像中各物質曲線的折點（達平衡）時刻相同，各物質濃度變化的內在聯系及比例符合化學方程式中的化學計量數關系。
例2 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間.試回答：（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______；（3）該反應的化學方程式為______.
分析： 起始時A的濃度為2.0mol/L，B、C的濃度為0，隨著時間的推移，A的濃度降低為1.2mol/L，C的濃度升高為1.2mol/L，B的濃度升高為0.4mol/L.t1時刻后各物質濃度不再變化，說明反應已達平衡，得出A為反應物，B、C為產物，它們濃度變化的差值之比為化學方程式中各物質的化學計量數之比.故正確答案為（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.
三、含量—時間—溫度（壓強）圖
此類圖象表示的是不同的溫度或壓強下反應物或生成物的物質的量（體積）分數或轉化率的變化過程，包含達到平衡所需的時間和不同溫度（壓強）下的平衡狀態的物質的量分數比較等信息。
注意：先拐先平。圖上先出現拐點的曲線先達到平衡，此時推理可得該曲線的溫度更高、壓強更大（或是濃度更大）。
例3 同壓、不同溫度下的反應：A（g）+B（g） C（g），H
A的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是 （ ）.
A.T1>T2，H>0 B.T10
C.T1>T2，H
分析： 在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應速率，縮短反應到達平衡的時間.由圖象可知，T1溫度下，反應先達平衡，所以T1>T2.在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動.因為T1>T2，達平衡時T1溫度下A的含量較大，即A的轉化率降低，所以升溫時平衡向逆反應方向移動.因此該反應的正方向為放熱反應，即H
四、恒壓（溫）線
該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或壓強.
例4已知反應 ，A的轉化率 與p、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是（ ）
A. 正反應吸熱， B. 正反應吸熱，
C. D. 正反應放熱，
解析 相同p時，升高T，RA提高，說明正反應為吸熱；相同T，增大p，RA提高，說明正反應為氣體體積縮小的方向， ，故選A。
五.速率—溫度（壓強）圖
如對2SO2+O2 2SO3， H
例5 對于可逆反應：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）， H
分析： 該反應的正反應是氣體體積縮小且放熱的反應.圖象A正確，因為溫度升高，正逆反應都加快，在二曲線相交處可逆反應達到平衡，交點后逆反應速率的增加更為明顯，與正反應是放熱反應相符.針對該反應特點，只升溫而使平衡向逆反應方向移動，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應方向移動，A的含量減少，B也正確.對可逆反應，溫度越高，到達平衡的時間越短，C不合題意.圖象D表示的意義是：增大壓強逆反應速率的加快比正反應明顯，與本反應是氣體體積減小的特點相悖，故正確答案為A、B.
總結：化學平衡圖象題的解法
（1）解題步驟：
a、看圖像：一看面（即縱坐標與橫坐標的意義）；二看線：
（即線的走向和變化趨勢）；三看點（即起點、折點、交點、終點）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）。
b、想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律。
c、作判斷：根據圖像中所表現的關系與所學規律相對比，作出符合題目要求的判斷。
（2）思考原則：“定一議二”原則
在化學平衡圖像中，了解縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量的意義。在確定橫坐標所表示的量后，討論縱坐標與曲線的關系，或在確定縱坐標所表示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。
參考文獻：
[1]王祖浩.普通高中課程標準實驗教科書 化學
篇3
二，在教材中的地位和作用：
1，《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。對于本章的學習，是中學化學所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起到重要的指導作用，通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯系實際解決問題的能力。
2，本節教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的化學理論的理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎，對學生后續的學習有著深遠的影響。
3，在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是C類要求。
三，教學目標及確立依據：
依據教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的：
1，知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。
2，能力方法：使學生學會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養學生識圖，析圖的能力。
3，情感態度：通過本節學習，激發學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。
四，重點，難點及確立依據
重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響
難點：1，平衡移動原理的應用。
2，平衡移動過程的速率——時間圖。
確立依據：對化學平衡移動原理的學習很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學平衡的影響”成為本節課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節的難點。
五，說教法：
由于本節教材地位的重要性，結合學生實際情況，采取以下教學方法：
1，通過演示實驗，啟發學生總結，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。
2，通過對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發式教學，使學生從理論上認識平衡移動規律。
3，通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，說學法：
結合教材特點，指導學生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學習活動，層層第進的方法，使學生發現規律，原理，使教法從實處出發。
實行使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂趣，化難為易。
七，教材分析：本節教材由三部分構成：第一部分，化學平衡移動；第二部分，影響化學平衡的條件，化學平衡移動；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎，教材是在化學平衡狀態特征下分析出改變外界條件會使平衡發生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節教材的核心，通過實驗現象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學平衡移動的影響，在此基礎上討論改變壓強，溫度對化學平衡移動的影響，符合學生認識事物的一般規律，最后可以讓學生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。
八，學情分析：
高二學生已經具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學反應速率的理論，以此為契機在教學中變探究為驗證，激發學生學習的主動性，并培養學生嚴謹求實的科學態度。
九，教學過程：
1，復習導入
應用投影儀引導學生回憶化學平衡特征
（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點）
2，實驗探究，設疑導入
提出問題若改變外界條件，平衡是否發生變化？
（這樣做起到開門見山的效果，能激發學生求知的興趣，而且一來就可吸引學生思考，提早進入思維的興奮區，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學生通過實驗討論得出條件改變，平衡發生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結論。（這樣做有利于培養學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）
3，抓住機會，深刻討論
學生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規律可循？”
教師可提示，也可由學生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。（這樣做，不僅釋疑，而且可激發學生去解決問題，找出規律，得出結論的學法）:
4，注重實際，加深理解
可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習得以貫徹實施，讓學生能從數學角度出發解決化學問題，達到綜合的目的。
（這部分內容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力）
5，課堂小結：總結濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。
6，鞏固練習：課本習題一
7，布置作業：1,課后習題三。2，練習冊
8，板書設計第三節影響化學平衡移動的條件一，濃度對化學平衡的影響
FeCL3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCLFe3++3SCN-===Fe(SCN)3
1規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度或是減少生成物的濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減少反應物濃度或增大生成物的濃度，都使化學平衡向反應方向移動。
篇4
關鍵詞：化學人教版；化學反應限度；角度分析
隨著教育的不斷發展，人教版也成為教師和學生選擇的重要版本之一，尤其是在高中化學中，高中化學人教版是國內較為常見的版本，下文是筆者以化學反應限度的角度，對高中化學人教版特色的分析。
一、對教材內容實施對比
1.編排上的分析
第一點是構建題目，因各教材版本的不同有所差異，在人教中叫做“化學平衡”；第二點是教學內容上，人教版比較突出一些，其中相關問題人教版反應是可逆的與不可逆的，化學平衡的狀態，還有就是化學平衡的常數。
2.課程的相關內容以及側重點的角度分析
人教主要以溶解平衡過渡到可逆以及不可逆反應，這樣可以使學生從掌握的知識對比了解化學反應的可逆性。再從學生已了解的溶解平衡以及資料卡片過渡到化學平衡狀態以及化學反應程度上。分析了組成化學平衡模式的根本需要以及化學平衡狀態的內容特質。而人教類似的設計可以輔助學生吸收新內容，全面挖掘學生對學習的積極性。再從學生的掌握層面過渡到外界環境對化學平衡的作用，此相關知識是此章節的教學核心以及教學難點，同樣是考試中的一大考點；人教版在構建此內容的時候實施了下述方式：從實驗[2―5][2―6]過渡到濃度對化學平衡的作用，利用實驗讓學生了解物質濃度的變化對化學平衡移動的作用。
在課本里主要給出化學平衡常數的相關注意內容，利用濃度商Q和平衡常數K的對比，分析反應有沒有達到平衡狀態。在平衡轉化率的內容構建中，給出平衡轉化率能夠直觀地顯示反應程度；舉例講解轉化率的計算模式；以溝通、分析表格，整合出轉化率和平衡常數之間的聯系，且提出利用改變原料氣的比率，能夠轉變平衡轉化率，因此，為反應環境對化學平衡的作用奠定路基。在反應環境對化學平衡作用的內容中，有活動分析以及結論導向。在溫度對化學平衡的作用內容設置里，實施活動分析的形式利用觀察雙氮球試驗，讓他們分析試驗現象，最后總結出結論，以分析的模式讓學生進行討論。利用相關的研究活動讓學生從理解上掌握溫度對化學平衡的作用，讓學生切實掌握溫度對化學平衡的作用是利用平衡常數K去完成的?；顒臃治鯢eCl3溶液和KSCN溶液反應的實驗過渡到濃度對化學平衡的作用，通過實驗，提出了相關的問題討論，深入地加強物質濃度的變化對化學平衡的作用。再從Q的大小與柱狀圖的模式理論判斷濃度對平衡的深層次作用。有關壓強對平衡移動的作用教材中的構建為：（1）在溝通分析環節讓學生充實表格，按照表中內容實施分析。（2）探究分析。讓學生試著總結出壓強對平衡移動的作用，且從p的聯系深入地研究壓強變化對化學平衡的作用與平衡移動的情況。在知識構建的環節全面挖掘學生的學習積極性，深化學生的邏輯思維，還
有科學認真的學習習慣，提升學生對科學的愛好。
二、相關建議
綜上所述，不同版本在編排模式、系列欄目構建、習題安排等方面均有較大的差異，而知識點也有所不同，為讓教材在教學過程中起到最為理想的效果，本人總結了一些教學建議：
在人教版中，壓強對化學平衡的作用這一節課的時候，教師要全面構建教學情境，讓學生從濃度的變化理解壓強的變化，利用學生主動思考過渡到壓強變化對平衡的作用結論，全面深化教學的多元化主題。
化學反應限度教學構建環節，教師要全面利用教材構建優勢，讓學生在對平衡常數、平衡轉化率以及環境對化學平衡的作用掌握過程中深入總結出化學平衡狀態的特點及作用，且和必修版里的化學平衡狀態的知識進行對比，深化學生對平衡狀態的
掌握。
不同版本教材均按照教材內容需要，多元化的構建相應的欄目，利用實踐活動培養學生的思維、觀察、分析以及溝通能力。特別重視方法促進類欄目的構建，在此望相關教師按照新課程改革原則，全面發揮學生的學作用以及教師的引導作用。
伴隨教育的不斷發展，人教版也成為教師和學生選擇重要版本之一，尤其是在高中化學當中，高中化學人教版是國內較為常見的版本，教師在教學過程中，只有發揮其優勢及特性，才能夠更好地結合教材，進行教學。
參考文獻：
[1]鄭毓信.數學教育的誤區與盲點[J].人民教育，2011，33（11）：102-105.
篇5
高考復習教學離不開知識的回顧和應用兩個方面，習題講評課是其中的重要環節，它兼有知識回顧和應用兩方面的功能，尤其需要精心設計和講究教法的課型。但在實際教學中，講評課的教學功能與價值往往被忽視或誤解。
通過課堂觀察發現，常態下（非公開課、觀摩課等）的高考復習習題講評課還存在許多不足：
（1）課時無計劃性（教學計劃中沒有明確的習題講評課的安排）；（2）習題選擇盲目性（對習題的題量、題型、難度沒有認真分析研究）；（3）教學方法的隨意性（教師只讀答案，學生自己核對、糾錯；或按順序講題，哪些題目要講沒有認真選擇；或多采用注入式教學法，不重視師生的互動，不關注學生存在的問題和學生的習得）；（4）講評內容的片面性（習題講評課本應包含“講”和“評”兩個部分，但實際教學中常常只有“講”沒有“評”）；（5）教學主體的單一性（由教師一講到底，忽視了學生的學習主體作用）。此外，有些教師將習題講評課變成批評課，對學生解題過程中出現的錯誤過多批評、責備，使學生缺乏安全感，情緒緊張、無心聽課、思維遲鈍。鑒于習題講評課教學中存在的這些問題，有必要對習題講評課的教學功能與價值做一些探討，優化課堂教學，提高講評課的質量和效益。
2 高三習題講評課的教學功能與價值
高三的習題講評課是高三復習教學的重要組成部分，它具有自己獨特的教學功能與價值。表現在：
（1）了解、診斷學生的學習狀況，及時發現問題、調整教學安排和要求。這是習題講評課所承載的最直接的功能和價值。教師通過分析學生的練習完成情況，及時了解學生對當下及前面所復習知識的掌握情況，及時診斷學生學習中存在的“疑難雜癥”，及時解決學生糾結于心的困惑。例如，對原電池的復習，通過知識的回顧，學生可以很快熟悉經典的銅鋅電池的工作原理，但對于鉛蓄電池、復雜的燃料電池或其他新型電池的工作原理和電極反應式的書寫方法與技巧，則無法快速掌握。這時，通過專題的練習、講評，才能發現學生問題的癥結所在，并給予針對性的方法指導，使問題得以及時解決。
（2）提高學生理論聯系實際，分析、解決化學實際問題的能力。理論的學習最終是為實踐服務，知識掌握得如何也只有通過解決實際問題的能力如何得到檢驗和證明。例如，復習了氧化還原反應的理論和規律后，通過“設計實驗探究補鐵劑中鐵元素的價態”的習題，就可以很好地檢驗學生對氧化還原理論掌握的情況。再如，利用“氯堿工業中飽和食鹽水的精制、電解海水制鎂”的專題練習，可以使學生對離子反應規律、物質分離提純的原理和方法、電解原理、物質制備等知識進行綜合訓練，提高學生的思維和綜合應用能力。
（3）幫助學生加深對化學理論知識的理解和價值判斷。《化學反應原理》是學生復習中普遍感覺比較困難的部分，其中一個原因就是化學理論及其應用價值的抽象性造成的。例如，化學平衡觀是化學理論的重要觀念之一，也是自然界中普遍遵循的法則，但學生僅從可逆反應的理論學習中其實很難真實體會到化學平衡觀的重要應用價值。如果結合工業合成氨有關的練習進一步分析、體會，情況就大不一樣。再如，對化學平衡狀態本質的理解也是一個難點，借助福建高考的一道題目，引導學生進行分析思考，則能激活學生的創造性思維。
該題主要考查學生對化學平衡狀態實質的理解，考查的角度非常新穎、別致，構思非常精巧。通過評講該題，我們可以引導學生對化學平衡狀態的宏觀特征做如下拓展：在一定條件下的可逆反應體系中，若某個物理量是變量，當它不再變化（恒量）時即為平衡狀態[個別特殊情況例外。如，容積可變的體系發生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g），其他條件不變時，改變體系的壓強，各物質的濃度都在變化，但化學平衡不發生移動]。
（4）有利于學生自主建構知識體系，形成知識邏輯關系鏈。感知-理解-鞏固-應用-反思，是學生學習、掌握知識的一條有效途徑。通過習題講評課的教學，幫助學生把化學各部分知識按其內在聯系自主串成線、結成網，形成有豐富內涵的知識體系。如通過有氣體參加的實驗綜合題的習題課教學，可以引導學生總結該類題型的思維流程，自主建構知識關系鏈。如圖1所示。
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水的電離平衡是中學化學的一個核心概念，理解水的電離平衡的本質及影響因素、酸堿鹽溶液的pH的計算及溶液中水的電離程度大小的比較等等是高中化學課程的重點和難點，對該塊知識點的學習要求，不僅要牢固掌握基礎知識，而且還要有一定得計算能力，并在此基礎上能夠綜合運用知識分析和解決問題。筆者在教學過程中發現學生對這方面的知識難于理解和接受，學生在涉及有關水的電離的很多題目時就無從下手。如何在有限的課堂時間、以最小的精力投入，提高化學平衡課堂教學的有效性，是擺在我們廣大中學化學教師面前的一個非常重要課題。下面就水的電離平衡的有效性教學，談談我個人的一些思考：
一、運用構建主義的教學模式，進行水的電離平衡有效性教學
建構主義的教學模式為：“以學生為中心，在整個教學過程中由教師起組織者、指導者、幫助者和促進者的作用，利用情境、協作、會話等學習環境要素充分發揮學生的主動性、積極性和首創精神，最終達到使學生有效地實現對當前所學知識的意義建構的目的?！痹谶@種模式中，學生是知識意義的主動建構者；教師是教學過程的組織者、指導者、意義建構的幫助者、促進者。在水的電離平衡的教學中，學生根據已有的化學平衡的知識體系及弱酸弱堿的電離平衡的理論，很快的構建了水的電離平衡的框架：理解水是一種弱電解質，發生著微弱的電離，與化學平衡一樣，K電離--H+和OH-濃度之積與未電離的H2O的濃度之比也是一個常數。因為水是純液體，水的濃度可視為常數，學生通過小組討論得出水的離子積的定義。同樣教師通過創設情境―化學平衡常數與哪些因素有關，學生再通過協作學習和會話交流，很快得出結論：KW只與溫度有關，即升高溫度，KW增大；降低溫度，KW減小，與溶液的酸堿性無關；同時也將難點突破，KW的計算應用溶液中的H+和OH-的濃度計算。教師再通過創設情景―影響化學平衡的影響因素，學生就會通過已有的平衡體系得出結論：水的電離受溫度、酸、堿、活潑金屬如Na及水解鹽（以后學習）的影響。
二、由表及里、由淺入深的分析水的電離實質，理解和掌握酸、堿及水解鹽溶液的水的電離程度。
學生面對水溶液的千變萬化題目時，經常將酸電離出的H+和水電離的H+混為一談（或將堿電離出的OH-與水電離出OH-的混為一談）。面對這一難題，我為學生創設問題情景：在0.1mol/L的HCl溶液中，存在哪些物質的電離？溶液的pH為多少？溶液中H+有幾個來源？溶液中的H+濃度又是多少？溶液中OH-有幾個來源？并將全班同學分成12小組，每小組派一位代表整理答案并匯總，得出結論。通過匯總，我發現學生在討論問題中會發現問題，分析問題，歸納總結，在這過程中他們不僅弄清了HCl溶液中的H+濃度主要來源于HCl的電離，水電離的H+濃度非常小，可以忽略不計，而且還得知水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度相等，由水的離子積求出即10-13mol/L。學生理解了這些知識時，我再創情景，由學生自己總結出0.1mol/L的NaOH溶液的pH為多少，溶液中的H+濃度是多少，溶液中OH-有幾個來源，水電離出的OH-濃度又是多少等等，學生會不費余力的將這些問題解答。學生將酸溶液和堿溶液的水的電離程度關系理清后，就會對強酸弱堿鹽溶液或強堿弱酸鹽的水的電離產生濃厚的興趣。此時我乘勝追擊，精心設計兩個問題：1、常溫下，在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，溶液的pH=10，求溶液中水電離出的OH-濃度是多少？2、在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，溶液的pH=4，求溶液中水電離出的OH-濃度又是多少？將全班同學分為兩大組，第一組分析第一題，第二組分析第二題，班長收集匯總第一組的信息，化學課代表收集匯總第二組的信息。在學生積極參與的過程中，我歸納總結：在強酸弱堿鹽溶液中，水電離出的H+未被消耗，而水電離出的OH-一部分在水溶液中，一部分被NH4+結合生成NH3.H2O，對水的電離起促進作用，故H+全部來源于水的電離，再根據水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度相等這一規律，得出質子守恒：c（H+）==c（OH-）+c（NH3.H2O）。同理，在強堿弱酸鹽溶液中，水電離出的OH-未被消耗，而水電離出的H+一部分在水溶液中，一部分被CH3COO-結合生成CH3COOH，對水的電離起促進作用，并得出質子守恒：c（OH-）==c（H+）+c（CH3COOH）。故這兩題水電離出的OH-濃度都是10-4mol/L。在我精心設計教學過程中，學生是知識意義的主動建構者；我是教學過程的組織者、指導者、意義建構的幫助者、促進者；學生通過小組合作和小組學習，將紛繁復雜的酸、堿及水解鹽溶液水的電離知識掌握。
三、精心設計習題，舉一反三，借助習題，讓學生在練習中提高技能。
篇7
關鍵詞：中學化學；讀教材；閱讀能力
中圖分類號：G633.8
文獻標識碼：A
文章編號：1006-3315（2015）11-004-001
一、加強閱讀指導。使學生讀懂教材、掌握化學知識的系統性
學生閱讀教材存在的一個問題是：方法少，效率低，因此教學中須加強指導。
1.分類指導
各類化學教材都有其知識結構和體系，分類指導閱讀不僅引導學生掌握各類教材的知識特點，更牢固掌握基礎知識，且能幫助學生掌握閱讀方法。
第一，理論性教材的閱讀指導：現行中學各類化學教材都是以物質結構為主線的，它與電離理論、化學平衡理論等編織成化學理論體系知識網，其編寫系統常有如下幾種：其一，由里到外，由微觀到宏觀。如物質結構部分就是從原子核核外電子排布規律（周期律）分子結構晶體類型以及結構和性質的關系這一線索編寫的。再如元素化學也多采用從結構到性質，制法，用途這種從微觀到宏觀的寫法。讓學生明確這些線索，就能在閱讀時明確主線，理清脈絡，使知識系統化。其二，圍繞一個中心逐層分述。如化學平衡理論便是圍繞化學反應的程度這一中心，先從初中的溶解度平衡引出概念，然后研究化學平衡的性質，化學平衡移動到規律以及后幾章的應用——水解平衡，電離平衡等。再如摩爾，膠體，電解性質溶解等章節的教材也是圍繞一個中心逐層分述的。學生了解這類教材的編寫線索，就能根據中心，逐層深入，使知識連貫。其三，事實與結論相互闡述。就是對多數概念或定律的寫法。如強弱電解質這二個概念就是從不同的酸，鹽的同濃度溶液導電強弱電實驗事實分析其化學鍵級性的強弱，離子的多少而得出結論的，然后又從電離度，電離常數的大小這一定量角度加以說明。閱讀這類教材時就要引導學生著力找出事實和結論的邏輯關系，把概念或定律的來龍去脈，使用條件，范圍，量的規定性，易混淆的地方弄清楚。
第二，元素化合物教材的閱讀指導：這類教材比重大，內容多，其編寫系統多有如下特點：從編寫順寫看，多從感性認識（典型元素化合物的知識，包括實驗）到理性認識（周期系），又從理性認識到感性認識（在周期律指導下進一步分族學習元素化學）；從內容看多從原子結構、單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽編寫，如硫硫酸一章的編寫就是以單質硫為中心，從氫化物到氧化物及其水化物、鹽：從文體看都是說明文，多從物質結構或從實驗現象說明物質的性質，又從性質說明用途，鑒別和制法：從寫法看有些是從個別到一般的敘述，有些是從一般到個別的說明，還有些是從簡單到復雜、低級到高級，如有機化學的編寫。教學中只要有針對性的指導學生掌握上述課文的閱讀線索，就能幫助學生概括課文內容，化繁為簡，化厚為薄，使知識條理化，規律化。
第三，習題的閱讀。課文習題是教材的重要組分部分，閱讀這類教材時應引導學生應用基礎知識分析問題，解決問題并進行歸類，總結規律。如有機化學的習題共三章，可歸納為十大類，每類均著重啟發學生看題型，找關鍵，找規律，如有機物分子式的確定這一類典型習題便可以從一題多變講題型：從一題多講方法（最簡式法、直接求組分原子的摩爾法、通式法，根據方程的比例法、代數法、燃燒法）：從多題一解講思路：各種題型各種解法的中心都是從不同角度確定c、H、O原子的摩爾比。這樣就能從有限的習題中以少勝多、以少見精，做到觸類旁通，既減輕負擔，又提高效率，至于其它技術性材料、工業產品制備材料等也需分類指導，以提高學生的閱讀能力。
2.分段指導
如課前預習，應指導學生粗讀，了解梗概，明了大意，找出難點，以便課堂上聽課心中有數：課堂上閱讀，要指導學生精讀、推敲關鍵詞，吃透重點，攻破難點：課后復習，要指導學生熟讀課文，按章節理清線索，知識歸類。有條件的話還需要進行課外閱讀指導。
3.讀書指導
指導學生閱讀教材時正確使用劃線、標記、歸納，編號，批注，摘記、從不同角度做讀書筆記，用歸納法歸納碳、硅及其化合物的結構、性質、制法、用途：按化合價的遞增找出碳（硅）及其化合物的相互關系：比較石墨和金剛石、碳化硅、一氧化碳和二氧化碳、二氧化碳和二氧化硅、碳酸的正鹽和酸式鹽、氧族和碳族的異同。這樣通過做讀書筆記，便可加深對課文的理解，使之融會貫通，知識系統。
二、啟發動腦。使學生理解教材、掌握思維的規律性
學生閱讀教材存在的另一個問題：讀而不思，不求甚解。因此，要引導學生讀思結合，熟讀深思。
首先，從教材中學會分析綜合。如原子核外電子的排布一節，課文圍繞核外電子排布三原理進行分述，分析矛盾的各個方面，然后運用原子結構簡圖等表達形式具體勾畫36號元素前各原子的核外電子排布進行綜合，把握矛盾的總體，用原子結構、分子結構分析具體物質的性質。學生明確這種分析一綜合一分析的思維方法，就能從事物的個別現象認識事物的本質。
篇8
關鍵詞：思路教學；授課思路；實驗教學；閱讀教學
提高課堂教學質量是學校和教師不斷追求和研究的永恒主題，影響課堂教學質量的因素是多方面的――教學思路是其中最重要的一環。思路教學，就是指在教學中，學生在教師指導下完成既定教學目標的學習方式思路教學體現了素質教育的特點，能切實減輕學生負擔，提高課堂教學質量。在化學教學中如何開展思路教學呢？
一、授課時，讓學生清晰領會教師的授課思路
思路教學的關鍵是教師在授課時將自己的授課思路轉變為學生的聽課思路。這要求教師在課前做大量的工作。首先，教師要認真研讀近年高考大綱和相應的教學大綱，充分閱讀教材的全部內容，理清、簡化并整合形成教學思路。其次，做到突出每堂課的主線和重點，精心設計每一個教學情境和過程。
譬如，在講授化學反應速度（蘇教版高一化學專題二第一單元）時，筆者設計了如下的思路教學片段：
（1）演示實驗：探究相同大小的鎂條和鐵片與同濃度的稀鹽酸反應生成H2的速率大小，從而引出化學反應速度的定義和表達式。
（2）通過例題讓學生加深對化學反應速度的理解，清晰地知道運用化學反應速率時有什么技巧及要注意什么問題。
（3）通過對比性的學生實驗引出“影響化學反應速率的因素及規律”。抓住化學反應速率這個中心主線，引導學生由表及里、由淺入深地去思考和探究反應速率，這樣既突出了教材的關鍵，也使學生感覺到自己的學習思路清晰起來，更有利于學生的思維發散和整合。
二、實驗教學時，培養學生觀察、研究、分析問題的思路
化學是一門以實驗為基礎的學科，教師在搞好化學實驗教學時，要注重培養學生形成良好的實驗能力。如何培養學生的實驗能力呢？首先，引導學生形成在實驗中觀察實驗現象的思路：
（1）有沒有固體溶解或生成，顏色如何？
（2）有沒有氣體生成，生成氣體的速度是快還是慢，氣體的顏色和氣味如何？
（3）溶液的顏色有沒有發生變化？
其次，引導學生形成研究問題的思路：清楚進行實驗的目的是什么，結合實驗步驟和實驗現象，初步得到了什么樣的結論，結論和目的之間有什么樣的聯系。再次，引導學生形成分析問題的思路：要知道每一個實驗步驟都不是多余的或無關重要的，而是緊緊圍繞實驗目的去設計的，包括選擇的試劑種類、試劑的濃度和用量、加入的先后順序，都是為了能更好地實現實驗目的而去設計的。關于這點，在近幾年廣東高考題中的第32題的工藝流程圖題和第32題的實驗設計和探究題中的考查是最明顯的。
三、閱讀教學時，引導學生分析教材的編寫思路
閱讀是學習的一種基本方法。不僅要讓學生了解知識，更重要的是要讓學生從閱讀材料或內容中學到知識，能提取關鍵的知識點，并能利用知識解決一些相關的問題。閱讀是學生獲取、掌握知識的主要方法。對學生來說，在閱讀時，不僅要知道一堂課要學習哪些知識、學會哪些技能，更重要的是要掌握、運用這些知識或技能去解決問題，即要理解教材的編寫思路。這需要教師在教學過程中，注重教材的思路教學，引導學生去分析教材的編寫思路。筆者的具體做法是：首先把每堂課所要掌握的知識點列出；再提出相關的問題讓學生在閱讀中自學，并進行討論；然后運用學到的知識解決教師精心準備的例題和習題，潛移默化地讓學生去領悟教材的編寫思路。
譬如，在講授“化學平衡的移動”（蘇教版高二化學專題二第三單元）時，筆者設計了如下的思路教學片段：首先列出學生應掌握的知識點：
（1）化學平衡移動基本概念。
（2）四個影響化學平衡的條件（濃度、壓強、溫度、催化劑），
（3）勒沙特列化學平衡移動原理。
篇9
關鍵詞：物理化學；教學；基本概念；基礎理論
中圖分類號： G647.2 文獻標識碼：A 文章編號：1674-0432（2010）-11-0258-1
《物理化學》是化工及其相關專業的專業基礎理論課程，在其專業課程中具有舉足輕重的地位。它是從物質的物理現象和化學現象的聯系入手，主要運用物理學的原理和方法研究化學現象和化學過程的一門科學，重點介紹基本概念和基本理論?！段锢砘瘜W》主要是系統地講授有關化學變化和與化學變化相關聯的物理變化的各種基本理論和共同規律，使學生掌握物理變化的基本計算方法，培養學生分析和解決物理化學方面實際問題的能力，提高對化學現象的理性認識高度。通過課堂講授、習題演算等環節，使學生較系統地掌握物理化學的基礎知識，基本理論和基本技能，為后續專業課奠定必需的物理化學基礎。該課程的主要內容包括化學熱力學、相平衡、化學動力學、電解質溶液、表面現象和膠體化學等。根據《物理化學》的學科特點，其教學必須以定量描述為主，重視計算能力的培養與訓練，同時也要重視理論聯系專業的實際[1]。學習《物理化學》的目的是運用物理學的理論和方法對化學現象做出理論的和定量的探討。
通過該課程的學習，要求學生對物理化學的基本理論有較為系統的了解，掌握物理化學的基本計算方法，從而在分析和解決實際問題時能運用所學的物理化學知識和技能。在理論知識方面，化學熱力學和化學動力學是主要內容，要求學生正確了解物理化學中基本原理和概念的來龍去脈及適用范圍，應掌握主要公式的推導和應用條件，對不屬于基本理論的一些較深概念和較為冗長的公式推導，只作簡要介紹或直接給出結論，僅要求學生掌握其意義、作用和方法。在計算方面，要求學生能正確分析題意，選擇合適的計算公式和數據，掌握運算技巧和有效數字，正確使用有關物理量的單位，能用實驗數據作圖，有使用物理化學簡單圖表的能力。使學生系統地掌握有關化學及物理變化的一些基本原理和研究方法，并初步具有分析和解決有關化學方面實際問題的能力[2，3]。
以下，就《物理化學》教學內容中的幾個方面探討一下。
在《物理化學》整個教學的過程中，熱力學所涉及的基本概念、基礎理論最多。要想讓學生易于接受、理解，必須用通俗易懂的教學方法進行講解，甚至還要用上日常生活中的某些例子加以輔導、比喻以幫助理解，讓學生徹底弄懂熱力學第一定律和熱力學第二定律中的Q、W、U、H、S、A、G之間的關系，從而進一步弄清其中的途徑函數和狀態函數的求解，以達到舉一反三的效果。為接下來熱力學中的化學勢的求解以及偏摩爾量的物理意義的講解打好良好的基礎。
動力學這一塊中要讓學生了解動力學方程的規律性，以例題進行類比，最后反映其內在統一規律性；對于n不同而導致的不同特性也要加以說明和驗證，讓學生能夠融會貫通、舉一反三。這一方法將有意想不到的效果。
對于化學平衡和相平衡這一塊，從數學分析的角度來講解，則教學效果較好。對于化學平衡，主要從數學公式上的某一物理量的增大而導致另一物理量的增大或減小來說明平衡移動，則比較直觀。然后結合學生中學所掌握的化學平衡理論知識（當時學生只是學習結論的應用），此時就可根據數學分析方法對學生講清得此結論的來龍去脈?；瘜W平衡移動是由一系列的原因導致，不僅可從理論上進行推導，還可運用數學公式進行驗證、分析，使理論知識的學習更有說服力，學生掌握起來也更通透。
對于相平衡，則需要教會學生看懂相圖，搞清自由度F的物理意義和計算方法。學會看圖是一項長期且艱難的任務。如果學生本身的看圖能力不強，若能學好這塊內容，則對他自身數學知識的加深和以后專業課程學習都是一大幫助。這塊內容完全可鍛煉學生物理量的分析能力和數學知識的靈活運用，甚至可調動、提高學生學習物理化學的積極性，讓他們覺得物理化學不再枯燥、難懂、晦澀（因為熱力學中的某些公式、定律都屬于枯燥晦澀的內容），也是可以很生動，很活躍的。讓學生愿意深入思考、分析相圖，從中得到樂趣。
另外，在整個教學過程中，還需要注意習題、例題的講解。除了計算例題之外，還要經常以一些基本概念、定律、定理為基礎，設置一些選擇、填空、判斷的例題來講解，以幫助學生學習、理解。因為計算例題一般考查公式的綜合運用，講解起來耗時較久，并且難以反映基本概念的運用。對于基本概念、基本理論的學習和運用，選擇、填空、判斷這類題型能較好的反映且耗時也較短，完全可融入新課的理論講授中講解，有助于學生對新概念的理解，為下一步的學習打好基礎。而且這樣教學也可使課堂氣氛更為活躍、豐富，不會顯得《物理化學》都是一些呆板的基本概念，讓這些基本概念都“活”起來、“動”起來，有助于教學效果的提高。
當然，《物理化學》教學還有許多需要探討的地方，還有待在以后的教學中繼續進行深入的發掘。
參考文獻
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篇10
一、創設真實的情景，讓學生感覺到化學是“真實”的
新課程對元素化合物知識的處理，突破了傳統的物質中心模式，不再追求從結構、性質、存在、制法、用途等方面全面系統地研究物質，而是從學生已有的生活經驗出發，引導學生學習身邊的常見物質，將物質性質的學習融入有關的生活現象和社會問題的分析解決活動中，體現其社會應用價值。這就要求在教學中將知識情景化，創設從生活到化學，從化學到社會，從自然界到實驗室，從實驗室到實際應用的各種情景，為培養學生情感態度與價值觀提供有效途徑和生動載體。在教學中，本人曾設計這些教學情景：在火山噴發的實際情景中認識硫元素組成的物質家族中的成員；在雷電發生的情景中認識氮及其化合物；在模擬溶洞形成的實驗情景中認識碳酸鈣與碳酸氫鈣之間的相互轉化；在從海水中提取溴和從海帶提取碘的任務中學習溴單質和碘單質的性質；在從鋁土礦中提取鋁的生產背景下認識金屬鋁、氧化鋁的性質；從硫及其化合物的“功”與“過”的視角學習硫單質、二氧化硫和三氧化硫及硫酸的性質……
二、抓住核心內容進行整合教學，讓學生獲取化學知識是“輕松”的
要保證三維目標的實現，而化學課時的有限，必然要求教師進行整合教學，發揮一種教學素材的多種教學功能，實施以探究為核心的多樣化教學方式，讓學生通過探究活動獲得物質性質的知識，培養探究能力，建立相關的科學方法，形成必要的態度情感與價值觀。事實證明，三維目標的實現，不可能僅僅通過講授達到，也不可能脫離物質性質純粹地學習，必須讓學生在具體的學習活動中內在形成。
從化學1的元素化合物知識的覆蓋面上看，幾乎涵蓋了原來高中化學1要求的所有物質，但是相關內容的深度與難度降低了，而且細節性的知識不要求，突出了核心，對核心知識和觀念方面的知識要求提高了。因此在教學仍然象原來一樣將某個知識內容挖掘得很細致，必然造成教學時間不足。本人教學中改變原來關注細節的教學，轉變成抓核心的教學，讓學生建構核心知識，形成知識網絡，取得了很好的效果。
三、為學生創設以探究為核心的多樣化活動，讓學生感受化學是“有趣”的
新課程要求改變學生傳統的被動、消極、無奈地學科學的情況，改變教師過分依賴系統講授和題海訓練的教學方式，學生過分依賴死記硬背和信息簡單接受的學習方式，讓學生進行合作、交流、自主探究等多種學習活動，在活動中落實三維目標，教師的教學方式要靈活多樣，真正實現以探究為核心的多樣化教學方式。在教學過程中，教師要根據實際情況，開展不同的探究活動，培養學生的探究技能。
例如在概念教學中讓學生參與對觀念意義的交流，包括對疑點、假設以及論點的提出與評價，可以增進學生的觀念理解。同伴間的交流能夠幫助學生形成對要領的理解與建構，進入高認知水平，形成和發展關于科學現象的有意義的認識及觀念。教師應根據教材中的交流研討欄目開展多種討論活動。問題策略和活動策略在概念教學中也非常重要，化學概念理論比較抽象，設置什么樣的問題或活動能驅動學生思考呢？應該是學生感興趣的社會問題，或與學生日常生活比較接近或者學生對其具有一定模糊認識的問題。比如在學習“物質的量”的時候，利用曹沖稱象的故事設置問題情境，探討如何利用宏觀物質的質量確定微觀粒子的質量，從而使學生明白“物質的量”的重要意義。運用活動把對概念或理論的認識外顯，如用最大的放大鏡觀察到的水的內部情況……這些都可以大降低抽象程度，使理論結果形象化。如在進行化學反應限度的這個概念的教學時，本人設置了如下的層層遞進式問題：1、與不可逆反應比較，可逆反應有什么特點？ 2、為什么可逆反應中，反應物不能被全部消耗？3、可逆反應是否會“停止”？如何判斷？4、可逆反應真的停止了嗎？如何解釋？利用這樣四個問題，建立了化學平衡概念，緊接著第5個問題：條件改變時，化學平衡狀態會改變嗎？從而加深對對化學平衡概念的理解。當然在運用問題策略之前，要理清教學的知識線索，確定教學內容的知識脈絡和學生的認知脈絡。
四、準確把握內容的深廣度，避免隨意擴展內容，讓教師教的是“自如”的
由于高中化學課程由必修和選修構成，大部分課程內容分為螺旋上升的兩個階段，必修模塊知識的要求層次和水平與傳統的課程相比都有了較大的變化，教師要深刻理解課程標準和教材對內容的深廣度要求。如次氯酸、硫化氫等物質的性質是原課程中的考點，但在新課程必修階段是不作要求的。對STS知識也不能隨意擴展或“一步到位”。例如，“硫酸的工業生產”在化學1中是拓展資源，不作為全體學生的基本要求。而硫酸生產的具體技術問題是在“化學與技術”模塊才要求的。在必修1教學中完全沒有必要向學生全面介紹硫酸的工業生產原料、原理、設備、材料循環利用等問題。
五、改進并優化習題教學，保證練習是“高效”的
我們教師要首先關注習題教學，不能將習題課簡單處理成練習課，要將典型習題進行剖析，培養學生將新知識運用到習題的分析和解答中的遷移能力。其次要將習題的處理和新知識的學習結合進來，尤其是，應該將運用新知識的重要習題，放在新知識獲得后處理，作為新知識運用于分析問題和解決問題中的能力。再次，教師要對習題教輔資源進行篩選，選擇難度適合、考查點適合的題目，不要讓習題牽絆教師的教學。
